初三化学。

31．(9分)某实验小组的同学为了研究MnO2在H2O2分解反应中的作用，进行了以下探究：

(1) 查阅资料：①MnO2＋4HCl(浓)[FY(＝]△.、MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，Cl2 (氯气)为黄绿色气体，有刺激性气味。②H2O2溶液为无色液体，在常温下能缓慢分解放出极少量氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气。

(2)设计实验：在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡。加入4 g MnO2粉末后，看到迅速放出大量气泡。不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4 g。 

(3)分析与结论：①分析实验现象和有关数据：根据MnO2能 加快 H2O2的分解速率，而本身的 质量 在反应前后没有改变，小强认为MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

②根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明MnO2是H2O2分解反应中的催化剂。他联系所查资料补做了以下实验，请你帮他完成实验报告：

实验操作 实验现象 实验结论

取实验后的滤渣放入试管中，加入适量浓盐酸并加热有黄绿色有刺激性气味气体生成，滤渣仍为MnO2

小刚的实验说明，在H2O2分解反应中MnO2的 化学性质 不变。

综合小强的分析和实验可以确定，MnO2是H2O2分解反应的催化剂。

③在实验中，取用MnO2粉末用到的一种仪器是 药匙。用MnO2作催化剂时，H2O2分解的化学方程式为 2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑。

MnO2在上述2个反应中分别作催化剂或反应物，它在某些反应中还可能是生成物，请写出一个它是生成物的化学方程式： 2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。

四、计算题(本大题有2小题) 

32．(3分)近来有些地方查出在一些饮料中含有违禁添加剂塑化剂。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4。求：

(1) 邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量为 390 。

(2)每个邻苯二甲酸二辛酯分子中含有 4个氧原子。

(3)邻苯二甲酸二辛酯中C、H、O元素的质量比为 144:19:32。 

33．(5分)取KClO3与MnO2的混合物共35 g放入试管中，充分加热后剩余固体的质量为25.4 g，冷却至室温后，将该剩余固体溶于适量水中，过滤后得到100 g不饱和溶液。往该溶液中滴加AgNO3溶液至恰好不再产生沉淀，共用去130.7 g AgNO3溶液。问：

(1)产生O2的质量为 35g-25.4g=9.6g。

(2)生成KCl的质量为 14.9g。

(3)最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

74.5143.5101

14.9gxy

74.5/14.9g=143.5g/x=101/y

x=28.7g

y=20.2g

最后所得溶液中溶质的质量分数为 20.2g/(100g+130.7g-28.7g)*100%=10%

（1）①软锰矿含有少量的Fe2O3，在加热条件下与C反应可生成铁，铁与稀硝酸反应生成NO气体，反应的方程式为Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，

故答案为：Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；

②铁与稀硝酸反应生成NO，NO不能直接排放到空气中，且与水\\NaOH溶液等物质不反应，为便于吸收，可通入氧气生成二氧化氮，以防止污染空气，

故答案为：把一氧化氮氧化成二氧化氮，便于尾气吸收充分，防止污染环境；

③丙中应盛放NaOH溶液，可与二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，故答案为：NaOH溶液；

（2）制备MnO2的实验中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多的转化为MnO2，

故答案为：中和产生的HNO3，使原料尽可能多的转化为MnO2；

（3）由于在反应中不断加入氨水，则生成MnO2的同时，硝酸镁与氨水反应生成Mn（OH）2，故答案为：Mn（OH）2；

（4）反应中c（OH-）在t1时突然增大，说明反应速率增大，在其它条件不变的情况下，应是生成物MnO2起到催化剂的作用，

故答案为：反应生成的MnO2对该反应有催化作用．

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