高锰酸钾滴定草酸钠过程中加酸、加热、控制滴定速度的目的?

高锰酸钾滴定草酸钠过程中加酸、加热、控制滴定速度的目的?,第1张

加酸的目的主要是最大的发挥高锰酸钾的氧化性能,否则高锰酸钾会被还原为MnO₂(黑色)影响对滴定终点的判断。加热的目的主要是加快反应速度,但温度不易过高,否则槽酸钠在酸性环境下自身发生氧化-还原分解。

影响实验结果滴定速度:起初必须慢一些,因为在这个滴定过程中,需要有Mn2+起催化作用,当Mn²⁺达到一定浓度后,后面的反应速度就会加快,所以这个过程是:前面慢后面速度可以适当加快。

草酸钠(Na₂C₂O₄)为草酸的钠盐,是一种还原剂,也常作为双齿配体。它是一种白色结晶性粉末,无气味,有吸湿性。溶于水,不溶 于乙醇。灼烧则分解为碳酸钠和一氧化碳。

扩展资料:

不断搅拌下将氢氧化钠溶液缓慢加到70~80℃的草酸水溶液中,直至酚酞呈强碱性反应,并维持温度不变:反应结束后,快速滤出草酸钠结晶,水洗至PH值合格后,用少量乙醇洗涤,并强力吸滤,然后在不断搅动下,于150~200℃干燥即可。

标定时注意的滴定条件:

1、温度:草酸钠溶液加热至70~85℃再进行滴定。不能使温度超过90℃,否则草酸分解,导致标定结果偏高。近终点时溶液的温度不能低于65℃。

2、酸度:溶液应保持足够大的酸度,一般控制酸度为0.5~1mol/L。如果酸度不足,易生成MnO2沉淀,酸度过高则会使草酸分解。

3、滴定速度:高锰酸根离子与草酸根离子的反应开始很慢,当有二价锰生成之后,反应逐渐加快。

4、终点:用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈淡粉红色30s不褪色即为终点。

溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜。酸度太高,高锰酸钾容易分解;酸度太低,反应速度慢,且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸。因为硝酸具有氧化性,不宜使用。而盐酸具有还原性,会被高锰酸钾氧化,也不适合使用。

参考资料来源:百度百科——高锰酸钾滴定法

参考资料来源:百度百科——草酸钠

甲酸

熔点(℃): 8.2

沸点(℃): 100.8

相对密度(水=1): 1.23

相对蒸气密度(空气=1): 1.59

饱和蒸气压(kPa): 5.33(24℃)

燃烧热(kJ/mol): 254.4

临界温度(℃): 306.8

临界压力(MPa): 8.63

辛醇/水分配系数的对数值: -0.54

闪点(℃): 68.9(O.C)

引燃温度(℃): 410

爆炸上限%(V/V): 57.0

爆炸下限%(V/V): 18.0

溶解性: 与水混溶,不溶于烃类,可混溶于醇。

性状:无色透明结晶或粉末。其晶体结构有两种形态,即α型(菱形)和β型(单斜晶形)。无嗅,味酸。

熔点:α型:189.5℃,β型:182℃

沸点:

草酸

沸点150℃(升华)。

相对密度:1.653(二水物),1.9(无水物)。α型:1.900,β型:1.895

折射率:1.540

稳定性:189.5℃分解

溶解情况:易溶于乙醇。溶于水。微溶于乙醚。不溶于苯和氯仿。

其它性质:草酸在100℃开始升华,125℃时迅速升华,157℃时大量升华,并开始分解。

草酸钠

白色结晶粉末。熔点250-270℃(分解),相对密度2.34,溶于27份水,16份沸水,不溶于乙醇。其水溶液近中性,无气味。


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