关于胶体粒子

胶体粒子指直径在1到100纳米之间的微粒，可以是单个分子也可以是集团

胶体的电性：胶体有的带电有的不带电，一般来说，有金属阳离子参与为正电，硅胶胶体为负电，淀粉胶体不带电。蛋白质比较复杂，每种蛋白质有着一个常数pI，当pH>pI时，蛋白质分子（已经是胶粒级别的分子）发生酸式电离，带负电，pH<pI发生碱式电离，分子带正电

胶体净水：由于胶体微粒小，有很强的吸附力，可以吸附水中的污物杂质，当吸附到达一定量，微粒过大就会发生絮沉，从而除杂

判断胶体溶液胶粒的电性

判断胶粒电荷的电性方法有：

1．电泳

用待测的胶体溶液装入U形管插入电极,进行电泳实验,胶体颜色会在一极加深另一极变浅或无色.若胶体移向正极则胶粒带负电,反之带正电.如红褐色的Fe(OH)3胶体在电泳时红褐色向负极移去,所以Fe(OH)3胶粒带正电荷；硅酸胶体向正极聚集,它的胶粒带负电荷.

2．由胶体凝聚现象逆推胶粒电荷

如已知As2S3胶粒带负电.将它与胶体溶液混合而发生凝聚则另一胶体的胶粒带正电.又如使胶体凝聚所用的电解质,一般与胶粒电性相反的离子,其电荷越高则凝聚效果越明显.豆浆加电解质可以凝成豆腐,加CaSO4、MgCl2的效果皆强,但加入NaCl则不好,可见Cl-不是关键,Ca2+、Mg2+与 Na+相比,则Ca2+、Mg2+电荷高效果好,Na+则反之,所以阳离子使豆浆中胶体凝聚是关键,由此可逆推豆浆中的胶粒荷负电.这方法是一般情况,不能任意推广.

(3)由经验规律判断

即金属氧化物和金属氢氧化物的胶粒一般带正电；非金属氧化物或某些酸（如硅酸）的胶粒,以及硫化物胶体的胶粒带负电.

一般说，金属氢氧化物，金属氧化物的胶体粒子吸附阳离子，胶粒带正电，非金属氧化物，金属硫化物硅酸胶体，土壤胶体的胶粒吸引阴离子，胶粒带负电。淀粉胶体不带电

胶体不带电，胶粒带电。原因如下： 在胶体中存在的微粒准确地说是胶团，胶体就是由胶团组成的。胶团是由胶核、吸附层、扩散层构成的。胶核又是由许多分子或其他微粒聚集而成的，它具有强吸附能力，在胶核的外围存在着一个双电层，即吸附层和扩散层。通俗地说，胶核吸附了带某种电荷的离子后，形成胶粒，带电荷的胶粒又可进一步吸附带相反电荷的离子。其中胶粒中的离子层叫吸附层，由胶粒再吸附的离子层叫扩散层。 由于胶粒具有较大表面积，吸附能力强，吸附离子和它紧密结合难以分离，因此，胶体中带电荷的胶粒能稳定存在。而胶粒再吸附带相反电荷离子的能力相对较小，吸附的离子容易分离。胶团是电中性的。所以说胶粒是带电的，而胶体则是电中性的。 说明：胶粒带电可以是吸附作用，也可以是电离作用，如硅酸溶胶中，胶体粒子是由许多硅酸分子缩合而成的，表面上的硅酸分子可以电离出H+，在胶粒表面留下SiO32—和HSiO3—离子，而使硅酸胶粒带负电。

胶粒带有电荷

胶粒具有很大的比表面积(比表面积=表面积／颗粒体积)，因而有很强的吸附能力，使胶粒表面吸附溶液中的离子。这样胶粒就带有电荷。不同的胶粒吸附不同电荷的离子。一般说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸引阴离子，胶粒带负电。

胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶粒不容易聚集，这是胶体保持稳定的重要原因。

由于胶粒带有电荷，所以在外加电场的作用下，胶粒就会向某一极(阴极或阳极)作定向移动，这种运动现象叫电泳。

胶体电性

（1）正电:

一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3

,

Al(OH)3

,

Cr(OH)3

,

H2TiO3

,

Fe2O3

,

ZrO2

,

Th2O3

（2）负电:

非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如As2S3

,

Sb2S3

,

As2O3

,

H2SiO3

,

Au

,

Ag

,

Pt

（3）胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性

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