硫化铁和硫化亚铁的化学式分别是什么？

硫化铁:Fe2S3(这种物质在一般情况下是不存在的，它们根本就不可能化合，正三价的铁离子有很强的氧化性，而硫离子有还原性．它们会发生反应．．．．高中会教到）．．．．铁是＋3．硫是－2

硫化亚铁：FeS(一般．铁与硫只能形成FeS,而不能形成Fe2S3）铁是＋2．硫是－2

还有，只要是读法是铁的，都是正三价，是亚铁的，都是正二价．

方法提要

方法基于在饱和溴水中加入适量的K2Cr2O7，铁的硫化物被氧化，铁转入溶液，反应式：

2FeS+3Br2→2FeBr3+2S （1）

S+3Br2+4H2O=H2SO4+6HBr （2）

相态分析与地质找矿

反应（1）浸取硫化铁作用慢，特别对黄铁矿更慢，主要原因在于生成的S包裹硫化铁矿物颗粒表面，阻碍了反应的顺利进行。

反应（2）说明必须增加Br2的浓度才能使S溶解，以破坏包裹层。但由于水溶液中溴的饱和浓度有限，仍难使反应（1）大大加快。

反应（3）说明加入K2Cr2O7使反应（2）中的生成物Br-氧化成Br2，降低了反应（1）、（2）中的生成物Br-浓度，提高了反应（1）、（2）中Br2的浓度，加快了反应（1），使其向右进行。

采用饱和溴水100mL，加入0.1g K2Cr2O7在室温下振荡60min，对黄铁矿、磁黄铁矿和黄铜矿的浸取率均可达97%以上。

试剂配制

饱和溴水。

K2Cr2O7（固体）。

分析步骤

称取0.1～0.2g试样置于250mL锥形瓶中，加入100mL饱和溴水，0.1g K2Cr2O7，塞紧胶塞，在室温振荡60min，过滤，洗涤至滤纸无黄色，向滤液中加入20mL NH4OH（1+1），调整体积至约150mL，加热至沸，保温10min，过滤。Fe（OH）3沉淀溶于HCl后按常法测定铁，即为硫化物铁。

硫及其化合物的化学方程式举例如下：

1、S+O2=SO2（条件：点燃）

2、2Na+S=Na2S

3、Fe+S=FeS（条件：加热）

4、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（条件：加热）

5、4S+6NaOH=2Na2S+Na2S2O3+3H2O（条件：加热）

6、4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO4（条件：加热）

7、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

8、Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（条件：加热）

9、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10、3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4

11、3FeSO4+4HNO3（稀）=Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

12、2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（条件：加热）

13、2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO

14、NaClO+H2SO4=HClO+NaHSO4

15、Cr2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2Cr（OH）3↓

16、2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O

17、NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4

18、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+HCl+NaCl

19、5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

20、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

21、C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O

22、2HNO3+3H2S=3S↓+2NO↑+4H2O

23、Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

24、3P4S3+38HNO3+8H2O=12H3PO4+9H2SO4+38NO↑

25、P4S3+38HNO3=4H3PO4+3H2SO4+38NO2↑+10H2O

---