六方相氮化硼中氮和硼的杂化的电子排布图什么样

六方相氮化硼，看结构，氮原子和磷原子是共面的，那么就是SP杂化，也就是氮原子和磷原子各拿出三个电子，形成电子对；立方相氮化硼则是SP3杂化，氮原子和磷原子只形成一个电子对，另外氮原子还有一对电子自己成电子对

（1）其基态原子具有八种不同能量电子，该原子的能级有1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S、4P，所以该元素是第四周期的P区元素，为Br元素，其基态原子的价电子轨道表示式，故答案为：；

（2）没有孤电子对的原子提供空轨道，B原子没有孤电子对，所以提供空轨道，P原子提供孤电子对，故答案为：B；

（3）根据其根据结构知，该物质为空间网状结构，所以是原子晶体，每个B原子含有4个σ键不含孤电子对，所以采取sp3杂化，每个B原子含有4个B-P键，所以每生成1molBP，共形成4molB-P键，故答案为：原子晶体，sp3；4；

（4）BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反应中，P元素被还原，则P元素得电子能力比B元素强，得电子能力越强的元素其电负性越强，所以电负性P＞B，故答案为：＞；

（5）BBr3分子中，B原子含有3个σ键不含孤电子对，所以采取sp2杂化，为平面三角形结构，键角是120℃，故答案为：sp2；120°；

（6）原子晶体中，物质熔点与原子半径、键长成反比，磷原子的半径比氮原子大，N-B共价键键长比B-P小，键能大，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，

故答案为：磷原子的半径比氮原子大，N-B共价键键长比B-P小，键能大．

---