哪位车迷朋友能介绍一下改装车上的氮气加速装置工作原理

NOS全称NITROUS OXIDE SYSTEM，即氮气加速系统。是由美国HOLLEY公司开发生产的产品。

在目前的世界直线加速赛(DRAG RACING)中，为了在瞬间提高大比率马力，利用的液态氮氧化物系统正是NOS。

其实，早在二次世界大战中德国空军已开始使用NOS，战争结束后才逐渐被用于直线加速赛。NOS的工作原理是把一氧化二氮(Ｎ2Ｏ)，即俗称的笑气(LAUGH GAS)高压形成液态后装入钢瓶中，然后在引擎内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧（其可放出氧气和氮气，其中氧气就是关键的助燃气体，而氮气又可协助降温），以此增加燃料燃烧的完整度，提升马力。

由于NOS提供了额外的助燃能力（氧气量大）所以安装NOS后还要对应增加燃油喷量与之配合，"要想马儿跑，就要马儿多吃草。"燃料就是引擎的草，引擎的动力也因此得到进一步的提升。NOS与涡轮增压、机械增压一样，都是为了增加引擎混合气中的氧气含量而提升燃烧效率增加马力，不同的是NOS是直接利用氧化物，而后两者则是通过外力增加空气密度来达到目的。

也许有人会问为什么不直接使用氧气而用一氧化二氮呢？那是因为用氧气难以控制引擎的稳定性（高温和爆振力），所以极少直接使用氧气。 改装店建议NOS系统每次使用时间不可超过1分钟，但其实按照系统开关要尽油门才开启来看，一般也就几秒的使用时间就可令转速超6000而令电脑自动断油。

NOS全名就叫Nitros Oxide Stsem,而NOS所用的气体就是一氧化二氮(N2O)，而N2O如何产生那么多的动力呢?氮氧化合物就是俗称的笑气(LAUGH GAS)，在Nitros Oxide Stsem的系统中N2O是因高压而形成液态被装入钢瓶内.

内燃所机做功需要燃料，增加单位时间内的燃料供给，自然就能提高车子的性能，问题在于如何在增加燃料供给的情况下同时让它充分燃烧，混合气过浓反而会降低马力。要增加燃料不难，改大喷油嘴即可，想增加引擎的氧气量就没有那么简单,TURBO和SUPERCHARGER是通过加大空气密度而增加氧气量，高转速引擎，也增加了单位时间内的进气量，在良好的匹配下，一部5000RPM的引擎提高到10000RPM时，理论上，它增加了一倍的单位时间进气量，而N2O和空气一样并不是燃料，但当温度到达华氏572度时，N2O就会分解出氧分子，而达到助燃的效果。NOS系统具有两个部份，一为燃料系统，另一为N2O供应系统，两个都通过特殊喷嘴接到排气歧管上。

NOS系统，就好象我们在FAST FURIOUS中看到的，利用一个开关启动NOS，燃料系统的汽油从电磁阀进入喷嘴，另一边N2O也从高压瓶中冲出喷嘴，两者以适当的比率混合以雾状喷入进气岐管内，在压缩爆炸行程中，N2O因高热分解出氧而使燃烧完全，加大马力。

NOS还有另一个作用就是 降低进气温度.当N2O从喷嘴喷出时，非常冷，整个喷嘴甚至会结霜，它大幅降低进气温度，使空气密度加大，增加近气量，也因进气温度之降低而减少爆震的发生，终极改装车NOS系统可以很轻易的带来额外马力,以引擎的承受力为限。

普通街车在改装NOS提高本身马力40%以上的情况下，一方面如果不进行引擎内部强化，引擎的承受力将超负荷，引擎将会受到损坏，另一方面如果调校不当造成混合气过浓，点火困难反而回适得其反。

在自然环境下充氮气区域能起到防氧化作用，因为氮气的极度稳定性可以对被氧化的区域形成一个保护圈，可以防止被氧化。

氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，固态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子N2的化学结构比较稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的（C2）2-和氮分子结构相似。

氮化物反应：

氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO；

一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2；

二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

五氧化二氮溶于水，生成硝酸：N2O5+H2O=2HNO3；

活泼金属反应：

N2 与金属锂在常温下就可直接反应：6Li + N2 = 2Li3N

N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3Ca + N2 =（△）= Ca3N2

N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)

非金属反应：

N2与氢气反应制氨气：N2+3H2?2NH3 （高温 高压 催化剂）

N2与硼要在白热的温度才能反应： 2 B + N2= 2BN （大分子化合物）

N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。

健康危害：空气中氮气含量过高，使吸入气氧分压下降，引起缺氧窒息。吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。

潜水员深潜时，可发生氮的麻醉作用；若从高压环境下过快转入常压环境，体内会形成氮气气泡，压迫神经、血管或造成微血管阻塞，发生“减压病”。

主要是为了驱逐氧气，保护反应正常进行，特别是自由基反应需要隔离氧气，要用氮气保护。

氮气在常况下是一种无色无味的气体，熔点是63 K，沸点是77 K，临界温度是版126 K，难于液权化。溶解度很小，常压下在283 K 时一体积水可溶解0.02体积的氮气。

化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的C22-和氮分子结构相似。

氮气在大气中含量虽多于氧气，但是由于它的性质不活泼，所以人们是在认识氧气之后才认识氮气的。不过它的发现却早于氧气。

扩展资料：

氮气的主要用途：

1、化合物制造：化肥、氨、硝酸等化合物的制造；

2、惰性保护：惰性保护介质，速冻食品；     

3、制冷剂：低温粉碎等的制冷剂、冷却剂；

4、电子工业：电子工业中的外延、扩散、化学气相淀积、离子注入、等离子干刻、光刻等；

5、标准物：用作标准气、校正气、零点气、平衡气等。

参考资料来源：百度百科-氮气

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