(BN)x的类金刚石结构是怎样的

你知道金刚石的结构吧。

金刚石中每个碳原子周围连有四个碳原子，这四个碳原子构成四面体结构。

同样的，在(BN)x中，每个B周围有四个N原子，这四个N原子构成四面体结构。9这四个键中，有三个是普通共价键，另外一个是配位键（即由N原子单方面提供一对电子与B原子公用）。每个N原子周围连有四个B原子，同样构成四面体结构，同样是有三个普通共价键和一个配位键。

或者你可以想象成每个N原子失去了一个电子形成N+，每个B原子得到一个电子形成B-。这样两种原子都有与C相同的电子层结构。然后两种原子交错着按照金刚石结构排列（由于同性离子相斥，所以要交错排列）。

求采纳，谢谢。

补充：现在没尺，画不标准。明天传图。先告诉你方法。

用铅笔画出一个4*4*4的正方体（有立体感的）。再用铅笔将其划分为8个2*2*2的小正方体。然后以某一个顶点为原点。在大正方体的12条棱的棱心以及正方体的体心用签字笔画上黑球代表N原子。再在上面两个相对的小正方体的体心画白球代表B原子再在下面一层与上面两个正方体刚好错开的两个正方体的体心画上B原子。用签字笔连起相邻的白球和黑球，再擦去铅笔画的框架，就可以看清楚了。

金刚石结构（Diamond structure ）就是金刚石晶体的结构；具有这种类型的晶体结构即称为金刚石型结构。   金刚石是碳原子的一种结晶体。其中的碳原子都以共价键结合，原子排列的基本规律是每一个碳原子的周围都有4个按照正四面体分布的碳原子；这种结构可看成是由两套面心立方Bravais格子套构而成的，套构的方式是沿着单胞 [结晶学元胞]立方体对角线的方向移动1/4距离；也可以看成是由许多（111）的原子密排面沿着[111]方向、按照ABCABCABC···规律堆积起来而构成的；每个单胞中包含有8个原子，每个原胞中包含有2个不等价的原子，是一种复式晶格。重要的半导体Si和Ge就具有金刚石型的晶体结构。   金刚石晶格的倒格子是体心立方格子。因此，Si和Ge等金刚石型晶体中电子的Brillouin区也就是体心立方格子中的W-S原胞，其形状是切角六面体（即14面体）。

我刚刚高中毕业,所以你问的问题我还有印象!!我找到的答案不是很具体,我就自己总结总结!!!下图就是金刚石的球棍模型,其中的球代表的就是碳原子,棍代表的是其中的共价键,键角为109.5°,形成的是原子晶体.至于其他的,我认为并不是很重要,有的我也忘了,到时候我可以把笔记本找出来告诉你!你可以加我QQ:670121754，我大学修的是化学,说不定还可以帮你一把!!

具有金刚石结构的物质还有硅晶体，二氧化硅晶体,也都是原子晶体,这是重点!!一定要记得!!!原子晶体就这些,还有碳化硅!!别忘记啦!这到时候老实都会讲,不懂得话也可以找老师要这样的球棍模型好好研究研究,会有帮助的!!

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