【作出猜想】根据考虑到铁的活动性比铜强,三种金属中铬的金属性比它们都强、只比铜强、比它们都弱来猜想.则三种金属的活动性顺序可能存在三种情况:猜想一为Cr>Fe>Cu;猜想二为Fe>Cu>Cr;故猜想三为:Fe>Cr>Cu;
【设计与实验】铁与稀盐酸反应,有气泡产生,生成浅绿色溶液;因为铜的活动性顺序位于氢的后面,因此不能和酸反应,表现为无现象;
【结论与解释】(1)试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色,可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前,根据铬片表面产生气泡较快,溶液变为蓝色,从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼,因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气,可知铜排在氢的后面,故猜想一.Cr>Fe>Cu正确;
(2)因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应,因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜,利于反应;
【知识运用】因为“铬片表面产生气泡较快溶液变为蓝色”,可知金属铬比铁活泼强,故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁,则反应的化学方程式为:Cr+FeSO4=Fe+CrSO4;
故答案为:【作出猜想】Fe>Cr>Cu;
【设计与实验】浅绿;无明显现象发生(或无气泡生成,溶液也不变色);
【结论与解释】(1)一;(2)除去金属表面的氧化膜,利于反应;
【知识运用】能; Cr+FeSO4=Fe+CrSO4.
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