8种氯离子可溶于水，为0.3mol / L的盐酸溶液中是不是氢硫化物沉淀，但与该角色的NH3-NH4缓冲溶液中的硫化氢，Al3 +的和Cr3 +生成的Al（OH）3和Cr（OH） 3沉淀，离子等。生成相应的硫化物沉淀。阳离子组合物，8种碱性硫化氢组分析的硫化氢系统或称为铁和铝的组中，也被称为第三基上的氢硫化物系统的分析程序
绝大多数这些阳离子是块的d的金属元素的阳离子，一个未成对电子的存在下，例如，其在水溶液中的阳离子呈现出一定的颜色，并且，使他们有一种倾向，形成一个强的络合离子。下表是这些阳离子和某些复杂的离子的颜色，但是如果测试溶液是无色的，但也不能排除的着色离子的存在下，因为当一些离子的含量是小的，或不同的颜色互补的现象发生，该溶液是几乎无色的。
离子色离子的颜色〔Cr（H2O）6] 3 +蓝紫色的Fe（H2O）6] 2 +浅绿色
率[CrCl（H2O）5] 2 +绿色的[Fe（H2O）6] 3 +薰衣草
有限公司（H2O）6] 2 +玫瑰红的[Fe（OH）（H2O）5] 2 +琥珀
有限公司（NH4）棕色[6] 2 +氯化铁（H2O）5] 2 +黄色
公司（NCS）4] 2 +蓝绿色[FeSCN] 2 +血红色
[CO（NH3）5（H2O ）] 3 +红色〔Mn（H2O）6] 2 +粉红色
〔Ni（H2O）6] 2 +浅绿色镍（NH4）6] 2 +的蓝紫色
AL3除了上述8 +和Zn 2 +离子，和其他离子，不饱和的电子组态，第二外层d轨道的电子可以是全部或部分涉及的键，这往往表现出不同的价态，具有氧化还原性。离子的分离和鉴定，这些属性是非常重要的。如使用的Mn2 +和Cr3 +在碱性条件下可以减少被氧化为MnO2的形式，。在酸性条件下，NaBiO3氧化反应MnO4，用于识别的Mn2 +的Mn2 +。
分析
氢氧化钠，氢的性别元素铝，铬，锌氧化钾溶于过量的碱的分离与非性别中的作用元素。铬锰和氢氧化过氧化成四价锰和六价铬。
锰（OH）2 + 2H2OMnO2和Co（OH）3溶于HNO3 + H2O2→二氧化锰是不显着，减少可改善与H2O2在酸性溶液中的溶解度，反应如下：二氧化锰+ H2O2 + 2H +→Mn2 +的+ 2H2O + O22Co（OH）3 + H2O2 +4 H +→的2CO2 + + 6H2O + O2在酸性溶液中ClO3的Mn2 +氧化二氧化锰，铁，钴，镍分离。 3Mn2 + ClO3-+ 3H2O→3MnO2 + 6H + +的Cl-作为一种还原剂为MnO2，然后还原对Mn2 +紫色MnO4铋钠，氧化，识别的二价锰离子的特征的反应：2Mn2 + 14H与亚硝酸+ + 5NaBiO3→2MnO4 + 5Bi3 + 7H2O +的5Na +使用不同的铁，钴，镍离子和氨的影响，将其分离。而钴和镍的溶解的三价铁离子与过量的氨作用只有氢氧化铁沉淀，生成相应的氨络合物离子。的
实验中使用2铁离子的存在下的反应来确认。在酸性溶液中，二价铁离子和铁氰化钾反应普鲁士蓝的沉淀，可以证实的存在下铁的第二顺序。血红色的硫氰酸铁离子显著。铁+ + SCN-→[Fe（SCN）的] 2 + CO2 +与SCN生成蓝绿色的[Co（SCN）4] 2 - 配离子可核实的CO2 +存在。这种复杂的离子可以是煤戊醇萃取。
为了防止通过加入氟化钠，以便一起被屏蔽的铁离子形成[FeF6] 3 - ，和铁离子，铁离子的干扰。的
镍离子与二甲基乙二肟（HDMG），红色沉淀物的作用产生，以确定镍的存在。的
生成蓝色Cr2O72 - 氢过氧化物超过的铬氧化物CrO5，在乙醚中的蓝色，可确认存在有铬。 Cr2O72-+ 4H2O2 + 2H +→2CrO5 +离子5H2O铝，确认在醋酸 - 醋酸钠缓冲溶液中的Al3 +与铝试剂形成一个红色的沉淀物。硫代乙酰胺（TAA），一个
锌离子证实TAA水解硫离子，而ZnS是唯一的白色硫化物沉淀，并溶解在稀盐酸中。
设计分离AG +和Pb2 +和Fe2 +和Al3 +，Zn2 +的中，Fe3 +，Cu2 +的
第一次使用的硫化物FeS的溶解度差异PBS溶解在热的，饱和的乙酸铵溶液，溶于稀酸，而其余的是AGS
第二，以及适当的pH值上升，的Fe3 +，的Fe（OH）3形式的沉淀，过滤，在滤液中加入过量的氨中和产生的Al（OH）3沉淀，过滤，并将滤液，加入适量的硫化钠，后酸化，锌硫化物溶于稀酸，但硫化铜的不溶性
硫化锌
（硫化锌）的化学式硫化锌。自然发生的闪锌矿锌硫化矿。
硫化锌仅是普通的白色金属硫化物，熔点为1700±20°C，密度4.102克/厘米3（25°C）
在水中的溶解度小，易溶于盐酸，不溶于乙酸。硫化锌
流燃烧变换晶体，在其结构单元中，硫的生活锌原子构成的四面体，锌
还含硫四面体配位编号4的硫化氢气体。硫化铵（NH 4）2 S，在锌的盐溶液中加入
，为白色硫化锌沉淀：
的Zn 2 +（NH 4）2 S→的ZnS +2 NH + 4得到
含有微量的铜或银化合物，硫化锌晶体，可以发出不同的荧光彩色电视，示波器，和透视的移动设备可以是
。
（硫化铜）的CuS的硫化铜的化学式。黑色粉末或块状，密度为4.6克/厘米3
不溶于水，稀酸，溶于热的稀硝酸或浓氰化钠溶液：3CuS +2 NH -
3 +8 H + 3Cu 2 + +2 +3 S +4 H 2 O
2CuS +6 CN - →2CU（CN） - 2 +2 S 2 - +（CN）2
加热时会转化为氧化亚铜硫醚，Cu 2 S的。硫化氢气体进入的Cu 2 +离子，在酸性溶液中，
可用黑色的硫化铜沉淀。它可以用来作为涂布在船的底部。
硫化铁
（硫化铁）的铁和硫的化合物称为二硫化铁，硫化
铁三硫化铁。
两个铁硫化物FeS 2，为黄色晶体，其主要成分的黄铁矿，反磁性。的
熔点黄铁矿为1171℃，密度为5.0克/厘米3，具有立方晶格，当一个非活性物质，在室温下，
温度升高变活泼，在空气中加热，氧化成三氧化二铁（氧化铁）和碳的
硫在真空下加热至600℃，上述得到的硫。二硫化铁可以用于硫酸行业。
硫化亚铁硫化亚铁为黑褐色的色块倾斜1193?1199℃，密度为4.74克/厘米3，不溶于水，溶于酸的水溶液中，同时生成硫化氢很容易被氧化，在空气中加热，
在真空中加热到1100℃得到的上述硫。硫化亚铁可能是直接响应系统中的两个元素，
由亚铁盐水溶液与碱金属硫化物的作用而得。它可用于在实验室中发生硫
氢体，也可用于陶瓷和油漆颜料工业。
三硫化二铁Fe 2 S 3黄绿色固体，相对密度为4.3，强烈的热分解
不溶于水，热水，分解成硫化亚铁，硫酸分解释放的情况下，硫化氢气体。
（leadsulfide）硫化铅化学式PBS中。方铅矿的主要成分。
黑色硫化铅的立方晶体，熔点为1114℃，密度为7.5克/厘米3，不溶于水和稀酸，溶解在浓硝酸。随着
碱和十二烷基硫酸钠（或硫化铵）是无效的，煅烧在空气中可被转换成一氧化铅
成的过氧化氢的作用下的硫酸铅。的
金属引线和元素硫在加热的作用下，氢硫化物或硫化物钠（或硫化铵）
含有Pb 2 +的解决方案可以有硫化铅。方铅矿是最重要的工业方铅矿的系统
铅原料的。作为半导体，可以使用高纯度的硫化铅。
（mercuricsulfide）化学式硫化汞。有黑色和红色两种晶体。在自然界中存在
朱砂红色硫化汞，朱砂朱砂也被称为密度8.10克/厘米3，583.5°C升华。
黑色的硫化汞密度7.73克/厘米3，并加热至386℃，即加上红色氧化汞的更改。
硫化汞溶解在盐酸或硝酸，但溶于王水：
3HgS 12盐酸+2 HNO 3→3 [的HgCl 4] 2 - +6 H + 3 S +2 NO +4 H？ ò
分解，在空气中燃烧的汞和硫，硫化汞和硫的燃烧成二氧化硫。硫化氢
成酸性汞（II）盐溶液中，可以生成黑色的硫化汞，它是一个小的金属硫化物的溶解度在大多数
。硫化汞可用于塑料的着色，密封蜡，颜料也做。朱砂可以制定印泥。绝大多数
②硫化物
金属硫化物是不溶于水，难溶于酸。金属硫化物被分为三类，根据水中的溶解度。的
硫醚溶解于水：碱金属和碱土金属硫化物（K 2 S，硫化钠，MgS和CaS的，SRS，BAS），（NH4）2S
不溶于水和溶于稀酸，硫化材料：MNS，硫化物，Fe2S3，COS，硫化镍的硫化锌（从10-15到10-25的溶解度产品）。
不溶于水，不溶于稀酸硫化物的CuS，Cu2S，AGS，硫化镉，硫化汞，Hg2S，SNS，SNS2，PBS ......
Al2S3和Cr2S3完全在水中水解，沉淀的Al（OH）3和Cr（OH）3沉淀，并释放H2S气体，所以实际得到的氢氧化物的水溶液中，而不是硫化物。
Al2S3 + 6H2O =除2A1（OH）3↓+ 3H2S↑
Cr2S3 + 6H2O = 2CR（OH）3↓+ 3H2S↑
因此，Al2S3，Cr2S3只干法制备。
硫化物的化学反应：
硫化钠+ H2O =硫氢化钠+氢氧化钠
氯化亚铁+（NH4）2S硫化亚铁↓+ 2NH4Cl
氯化亚铁+ H2S = FeS的↓+ 2HCl的
氯化铜+ H2S =的CuS↓+ 2HCl的
3CuS + 8HNO3（浓缩）= 3Cu（NO3）3 + 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O
3HgS + 2HNO3 + 12HCl = 3H2 [HgCl4] + 2NO ↑+ 3S↓+ 4H2O
阿尔法
Alpha
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