故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（2）经分析滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2；第②步反应Fe2O3与稀硫酸作用生成Fe2（SO4）3，洗涤滤渣B的目的显然是为了除去 Fe3+，检验铁离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；否则未洗净，
故答案为：Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；否则未洗净；
（3）第③步反应CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+，Ce元素由+4价变为+3价，被还原；则H2O2应被氧化生成O2，然后配平得出第③步反应的化学方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，
故答案为：2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；
（4）绿矾（FeSO4?7H2O）是结晶水合物，固体加热易分解；故由FeSO4溶液制备绿矾（FeSO4?7H2O）时，应经 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）由已知条件：取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为97%）1.0g，加硫酸溶解后得Ce4+，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，铈被还原成Ce3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，根据守恒列式n（Ce（OH）4）=n（FeSO4）=
| 1.0g×97% |
| 208g/mol |
| 0.004663mol |
| 0.1000mol/L |
故答案为：46.63；
（6）第⑤步反应Ce（OH）3悬浊液被空气中的氧气氧化生成Ce（OH）4，反应的化学方程式为：4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4，
故答案为：4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
| (1) (共4分) Fe 3 ＋ (1分) 取最后一次洗涤液(1分)，加入KSCN溶液(1分)，若不出现红色，则已洗净(1分)；反之，未洗净(其他合理答案均可) (2) (共4分) 2CeO 2 ＋H 2 O 2 ＋6H ＋ =2Ce 3 ＋ ＋O 2 ↑＋4H 2 O(3分) （配平错扣2分、没有↑扣1分） SiO 2 (1分) (3)不能 分液漏斗(各2分) (4)97%或0.97( 4分) |
| 试题分析：（1）废玻璃粉末中含有的二氧化铈和二氧化硅都是难溶于酸的，加入稀盐酸目的是溶解氧化铁等杂质，所以得到的滤渣主要是SiO 2 、CeO 2 ，对滤渣进行洗涤就是要洗去残留的可溶性的Fe 3 ＋ 杂质，所以检验该离子是否洗净，应该取最后一次洗涤液，加入KSCN试剂，若不出现血红色现象，则证明已经洗涤干净，否则未洗净。 （2）滤渣A中的二氧化铈的Ce为+4价，而加入稀硫酸和H2O2后，固体CeO 2 被溶解，且被还原为了+3价的Ce 3+ ，所以可以看出加入的双氧水作还原剂，在性条件下发生氧化还原反应，方程式为：2CeO 2 ＋H 2 O 2 ＋6H ＋ =2Ce 3 ＋ ＋O 2 ↑＋4H 2 O，所以得到的滤渣B是SiO2。 （3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以该萃取剂必须与水互不相容，在萃取分液操作中比需要用到分液漏斗。 （4）Ce(OH) 4 产品在用硫酸溶解后生成了Ce 4 ＋ ，所以用还原剂滴定该溶液，Ce 4 ＋ 变成了Ce 3 ＋ ，而Fe 2+ 被氧化成了Fe 3+ ，所以根据电子的是守恒计算，n(Ce(OH) 4 )=n(FeSO 4 )="cV=0.100" 0 mol·L －1 × 25.00 ×10 －3 L=0.0025mol，所以Ce(OH) 4 的质量分数W=nM/m 样品 ×100%=0.0025mol×208g/mol / 0.536g=97%。（要注意保留两位有效数字）。 |
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