(1)2MgO·B 2 O 3 +Na 2 CO 3 +CO 2 =Na 2 B 4 O 7 +2MgCO 3 (2)H 3 BO 3 +H 2 O H + +[B(OH) 4 ] - (4)Mn 2+ +ClO - +H 2 O=MnO 2 ↓+2H + +Cl - (5)碱性条件下,Fe 3+ 会水解,生成Fe(OH) 2+ 和Fe(OH) 3 ,无法萃取,要生成Fe(OH)SO 4 ·(R 3 NH) 2 SO 4 ,需要H 2 SO 4 作反应物;酸性太强,Fe(OH) 2+ 被破坏为Fe 3+ ,(R 3 NH) 2 SO 4 +H 2 SO 4 =2(R 3 NH)HSO 4 ,不能生成 Fe(OH)SO 4 ·(R 3 NH) 2 SO 4 |
溶解是一个平衡。温度升高有利于吸热反应的进行。硫酸镁的溶解应该是吸热的,因此在低温时平衡因素占主导因素,所以温度升高硫酸镁溶解度增大。
但是温度再升高,分子能量加大,运动速度加快,溶剂化(溶质离子被溶剂包围)所需的能量更高了,此时溶剂因素占主导地位,因而不易溶解了。
欢迎分享,转载请注明来源:夏雨云
评论列表(0条)