转化率是由平衡移到决定的。
当因素能使平衡向正反应方向移动,即转化率增大了,反之则减少。能引起平衡移到的因素通常有:温度、压强、浓度。若正反应是吸热反应,升高温度,转化率升高,降低温度,转化率降低;若正反应为放热反应,升高温度,转化率降低,降低温度,转化率升高。
化学平衡判定基本特征化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同等特征。
1、逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
2、等:处于密闭体系中的可逆反应,平衡时,正逆反应速率相等,即v正=v逆。(对于同一个物质,v正=v逆数值上相等;对于不同物质,vA正:vB逆=a:b,即等于系数比)
3、动:平衡时,反应仍在进行,是动态平衡,反应进行到了最大程度。(V正=V逆且都不等于0)
4、定:达到平衡状态时,反应混合物中各组成成份的(百分)含量保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变。
因素:温度、时间、反应物与生成物浓度、压强.当M+N=P时,反应处于平衡状态,
就是说反应由左→右和左←右的反应速率是一样的,
A的生成和反应掉的量不变.
所以呢,A的转化率不变.
以此类推,当M+N>P时,平衡像右移动,A的反应掉的量比生成的多,也就是转化成其他东西的量多,转化率就高了,
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