“北大富硒康”中含有硒酸根离子(SeO42-)，则在硒酸根离子中的硒元素的化合价为

B.+6价

SeO4 2- 这个化学式说明硒酸根离子比硒酸根多出2个电荷，O的化合价是-2，四个O会缺少8个电荷。为了满足空缺，两个电荷是外来的，那就还差6个电荷。所以硒为.+6价。

（1）根据流程图可知加入铁屑后溶液中的SeO42-被还原为SeO32-，所以向溶液X中加入铁屑的作用是：将SeO42-还原为SeO32-；铁粉具有较强的还原性，能还原Cu2+、SeO32-，所以加过量铁粉会将Cu2+、SeO32-均还原为单质，不利于硒的分离；

故答案为：将SeO42-还原为SeO32-；过量铁粉会将Cu2+、SeO32-均还原为单质，不利于硒的分离；

（2）根据流程图可知前面加入二氧化硫，则溶液中有硫酸根离子，检验硫酸根的方法为：取溶液X少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-；

故答案为：取溶液X少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-；

（3）实验操作中常常用到玻璃棒，溶解时用玻璃杯搅拌，过滤时用玻璃棒引流，溶液蒸发用玻璃杯搅拌等；

故答案为：物质的溶解、溶液的蒸发；

（4）二氧化硫在水中的溶解度较大，在浓硫酸中溶解度较小，用较浓的硫酸有利于 SO2的逸出，所以选用较浓的硫酸与亚硫酸钠反应；根据实验室中制取SO2的原理为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，可知该反应为固体粉末与液体的反应，不需要加热，使用分液漏斗加硫酸容易控制加入硫酸的量，所以最好选用如图2中的b；

故答案为：较浓的硫酸；SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于SO2的逸出；b；

（5）Na2S2O3标准溶液显碱性应用碱式滴定管盛放，待测溶液用锥形瓶盛放，则滴定操作中用到的玻璃仪器有锥形瓶、碱式滴定管；

根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.0276L=0.00552mol，

根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.00552mol×

1

4

=0.00138mol，故SeO2的质量为0.00138mol×79g/mol=0.10902g，

所以样品中SeO2的质量分数为

0.10902g

0.1200g

×100%=90.85%，

故答案为：锥形瓶、碱式滴定管；90.85%．

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