(1)利用题中信息可知Se与浓HNO3
反应,Se被氧化为+4价的H2SeO3,HNO3还原为NO与NO2,生成NO与NO2的物质的量之比为1:1,即二者计量系数比为1:1,令二者系数为1,根据电子转移守恒可知,Se的系数为
=1,故反应方程式为:Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑,故答案为:Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑;
(2)在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据反应的方程式可知,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2,故答案为:H2SO4(浓)>SeO2>SO2;
(3)根据反应的方程式可知SeO2~2I2~4Na2S2O3,消耗的n(Na2S2O3)=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol,根据关系式计算样品中n(SeO2)=0.005mol×
=0.00125mol,故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g,所以样品中SeO2的质量分数为
×100%=55.5%,故答案为:55.5%.(1)Se被浓硝酸氧化生成H2SeO3,Se元素
化合价由0价变为+4价,N元素化合价由+5价变为+2价、+4价,NO和NO2的物质的量之比为1:1,结合转移电子相等得方程式为Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑,如不对该反应还原产物的比例作限制,该反应可能出现多组配平系数,因为二者的还原产物有两种,两种还原产物的物质的量之比可能改变,导致还原剂和氧化剂的物质的量都改变,
故答案为:Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑;可能;该反应有两种还原产物,两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变;
(2)根据得失电子相等配平方程式为①SeO2+4KI十4HNO3=Se+2I2+4KNO3十2H2O、②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,将方程式①+2②得SeO2+4KI十4Na2S2O3+4HNO3=Se+2Na2S4O6+4NaI+4KNO3十2H2O,根据SeO2-----4Na2S2O3得,SeO2的质量=
×1×111g/mol=0.13875g,SeO2的质量分数=
×100%=86.72%,故答案为:86.72%;
II.根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,该反应中有
的P作还原剂,3.5molCuSO4参加氧化还原反应,被氧化的P的物质的量=
=0.7mol,根据11P---5Cu3P,若生成3mol Cu3P时,参加反应的P的物质的量=
×11=6.6mol,
故答案为:0.7;6.6.
(1)SeO2易溶于水,重点是它是一种固体,生成后直接溶于水生成亚硒酸,不像
二氧化硫可以逸散。(2)看第二个方程式,硒元素化合价降低,二氧化硒做氧化剂,二氧化硫被氧化,故二氧化硒氧化性大于二氧化硫。 硫酸是氧化产物,氧化性低于二氧化硒,硫酸中硫元素化合价高于二氧化硫,硫酸氧化性大于二氧化硫 故二氧化硒>硫酸>二氧化硫
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