强酸有哪些化学式？

强酸化学式有：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氯酸(HClO3)。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

使用强酸注意事项：

1.量取强酸时要用量筒，不要用吸液管。

2.稀释酸时，一定 要把浓酸慢慢地沿器壁倒入水中，并且边倒边搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入在敞口容器的浓酸里。否则会|起水局部剧烈沸腾，浓酸飞溅，造成灼伤事故。一旦发生酸溅到皮肤或衣服_上，应立即用大量水冲洗。然后再用稀碳酸钠(纯碱)溶液冲洗。

3.强酸的化学性质很活泼，所以盛酸的瓶子应该密封，并要加以保护，以防破裂。盛酸的瓶子不得受热或日光晒，更不允许接触可燃物。

化学式H2SeO4,式量144.97.纯硒酸是无色六方柱晶体,相对密度为3.004,熔点为58℃(易过冷),沸点为260℃(分解),极易潮解,易溶于水,不易挥发,有毒!无水硒酸溶于水,其浓度可高达99%.溶于硫酸不溶于液氨,在乙醇中分解.其稀水溶液和硫酸的酸性接近,第一步也是完全电离的,K2=1.1×10-2(25℃).硒酸的氧化性强于硫酸,不但能氧化硫化氢、二氧化硫、I-,Br-等,中等浓度硒酸就能氧化Cl-,是强氧化剂,如：

H2SeO4+6H++6I-=Se+3I2+4H2O

H2SeO4+2H++2Cl-=SeO2+Cl2+2H2O

浓硒酸与盐酸混合有氯产生,故与王水一样,可溶解铂、金.热的无水硒酸不但能溶解银,也能溶解金.高浓度时,也能使有机物炭化,其氧化性强于浓硫酸.是常用的化学试剂,可用来制备硒酸盐,也用做测定甲醇或鉴别甲醇和乙醇的试剂.将亚硒酸盐与强氧化剂作用,如：

Ag2SeO3+Br2+H2O=2AgBr↓+H2SeO4

然后滤出沉淀溴化银,煮沸赶走多余的溴即得硒酸

硒酸和硫酸性质相似,但氧化性要比硫酸强,可以象王水一样溶解Au,Pt.碲酸的是弱酸,氧化性也不强.

2Au+6H2SeO4=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O