I.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生

I.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生,第1张

(1)Se被浓硝酸氧化生成H2SeO3,Se元素化合价由0价变为+4价,N元素化合价由+5价变为+2价、+4价,NO和NO2的物质的量之比为1:1,结合转移电子相等得方程式为Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑,如不对该反应还原产物的比例作限制,该反应可能出现多组配平系数,因为二者的还原产物有两种,两种还原产物的物质的量之比可能改变,导致还原剂和氧化剂的物质的量都改变,

故答案为:Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑;可能;该反应有两种还原产物,两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变;

(2)根据得失电子相等配平方程式为①SeO2+4KI十4HNO3=Se+2I2+4KNO3十2H2O、②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,将方程式①+2②得SeO2+4KI十4Na2S2O3+4HNO3=Se+2Na2S4O6+4NaI+4KNO3十2H2O,根据SeO2-----4Na2S2O3得,SeO2的质量=

0.200mol/L×0.025L
4
×1×111g/mol=0.13875g,SeO2的质量分数=
0.13875g
0.160g
×100%=86.72%,故答案为:86.72%;

II.根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,该反应中有

6
11
的P作还原剂,3.5molCuSO4参加氧化还原反应,被氧化的P的物质的量=
3.5mol
5
=0.7mol,根据11P---5Cu3P,若生成3mol Cu3P时,参加反应的P的物质的量=
3mol
5
×11=6.6mol,

故答案为:0.7;6.6.

一:将环己酮加热至70-80℃,滴加含二氧化硒的乙醇溶液,保持反应温度70-80℃,滴加完毕,加热回流2小时。然后进行蒸发操作,分离析出的硒,减压蒸馏,提纯,得1,2-环己二酮二:好像3号位的直立Me有影响,NaBH4从此直立Me背面加成,羟基应是直立键占多数。三:R-B,加过氧化氢和苛性碱氧化得 R-OH互变得酮醛,加乙酸还原得R-H。仅供参考。


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