硒的化学方程式和化学性质?

硒酸 化学式H2SeO4，式量144.97。纯硒酸是无色六方柱晶体，相对密度为3.004，熔点为58℃(易过冷)，沸点为260℃(分解)，极易潮解，易溶于水，不易挥发，有毒！无水硒酸溶于水，其浓度可高达99%。溶于硫酸不溶于液氨，在乙醇中分解。其稀水溶液和硫酸的酸性接近，第一步也是完全电离的，K2=1.1×10-2(25℃)。硒酸的氧化性强于硫酸，不但能氧化硫化氢、二氧化硫、I-，Br-等，中等浓度硒酸就能氧化Cl-，是强氧化剂，如： H2SeO4+6H++6I-=Se+3I2+4H2O H2SeO4+2H++2Cl-=SeO2+Cl2+2H2O 浓硒酸与盐酸混合有氯产生，故与王水一样，可溶解铂、金。热的无水硒酸不但能溶解银，也能溶解金。高浓度时，也能使有机物炭化，其氧化性强于浓硫酸。是常用的化学试剂，可用来制备硒酸盐，也用做测定甲醇或鉴别甲醇和乙醇的试剂。将亚硒酸盐与强氧化剂作用，如： Ag2SeO3+Br2+H2O=2AgBr↓+H2SeO4 然后滤出沉淀溴化银，煮沸赶走多余的溴即得硒酸硒酸和硫酸性质相似,但氧化性要比硫酸强,可以象王水一样溶解Au,Pt.碲酸的是弱酸,氧化性也不强. 2Au+6H2SeO4=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O

次周期律 简单的说，是第三，四，五周期的非金属元素的一系列性质呈现出锯齿形的状态。如最高氧化态的氧化物的氧化性强弱（SeO3>SO3）,水化物的氧化性强弱（HBrO4>HClO4）,水化物的酸性。

这是从试验中总结，并计算验证的。目前尚没听说有很可信服的定性说明。

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