用化学方程式来说明硒酸的一条化学性质

硒酸

化学式h2seo4，式量144.97。纯硒酸是无色六方柱晶体，相对密度为3.004，熔点为58℃(易过冷)，沸点为260℃(分解)，极易潮解，易溶于水，不易挥发，有毒！无水硒酸溶于水，其浓度可高达99%。溶于硫酸不溶于液氨，在乙醇中分解。其稀水溶液和硫酸的酸性接近，第一步也是完全电离的，k2=1.1×10-2(25℃)。硒酸的氧化性强于硫酸，不但能氧化硫化氢、二氧化硫、i-，br-等，中等浓度硒酸就能氧化cl-，是强氧化剂，如：

h2seo4+6h++6i-=se+3i2+4h2o

h2seo4+2h++2cl-=seo2+cl2+2h2o

浓硒酸与盐酸混合有氯产生，故与王水一样，可溶解铂、金。热的无水硒酸不但能溶解银，也能溶解金。高浓度时，也能使有机物炭化，其氧化性强于浓硫酸。是常用的化学试剂，可用来制备硒酸盐，也用做测定甲醇或鉴别甲醇和乙醇的试剂。将亚硒酸盐与强氧化剂作用，如：

ag2seo3+br2+h2o=2agbr↓+h2seo4

然后滤出沉淀溴化银，煮沸赶走多余的溴即得硒酸

硒酸和硫酸性质相似,但氧化性要比硫酸强,可以象王水一样溶解au,pt.碲酸的是弱酸,氧化性也不强.

2au+6h2seo4=au2(seo4)3+3h2seo3+3h2o

参考资料：tieba.baidu.com/f?kz=103259658

第四周期元素的不规则性造成的，简单地说就是原子层数增加，填充的电子也增加，但增加不是简单成正比，也就造成了2、4、6周期和1、3、5周期相应规律出现不是完全呈线性。比较一下氧族旁边的卤素就知道了，高氯酸和高碘酸都是很早就制备出来的，然而中间的高溴酸盐却是20世纪80年代通过氙的氟化物氧化溴酸盐才制备出来的，正七价的溴氧化性比正七价的氯、碘都强。===========================周期的不规则性，简单地说可以这样理解，元素周期表从第二周期开始不都是每两个周期才增加一个新的种类的电子层么，增加电子层也就相应地扩张了元素的种类。事实上最高价的As、Se、Br的强氧化性正是因为其电子填充过程中出现了3d轨道，屏蔽常数为0.93<1，因此不能完全屏蔽核电荷，造成有效核电荷数增加，故高价态需要失去电子过程的电离能不能完全被成键所降低的能量所抵消。

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