二氧化硒和硝酸反应

(1)氧化法:将硒粉加热至220摄氏度熔化,通入氧气,在氧气气氛下加热至500摄氏度反应一小时,停止加热,通氧气冷却至室温制得产品.

反应式为:se+o2==seo2

二氧化硒易溶于水,其水溶液呈弱酸性,蒸发可得无色结晶的亚硒酸.二氧化硒和亚硒酸主要显氧化性.当遇到强氧化剂时,它也显还原性.

h2seo3+2so2+h2o==2h2so4+se.

(h2seo3

作氧化剂)

h2seo3+cl2+h2o==h2seo4+2hcl.

(h2seo3

作还原剂)

(2)硝酸(或催化剂)氧化法:将硒粉加入到盛有硝酸(或催化剂)的反应器中进行反应,生成硒酸溶液,经蒸发浓缩,结晶,过滤分离,干燥得硒酸,再在260摄氏度以下加热分解生成二氧化硒.

硒酸h2seo4为无色晶体,熔点330k,熔融时为浓的油状液体.它和硫酸有许多相似的性质:是一种不挥发的强酸,有强的吸水性,溶于水中放出大量的热,能使有机物炭化,它的氧化性比硫酸强的多.

热硒酸与浓盐酸的混合液像王水一样,可以溶解铂.

亚硒酸和硒酸都能形成正盐和酸式盐.硒酸盐和硫酸盐是同结构的.硒酸的钡盐和铅盐与硫酸的钡盐和铅盐一样都是难溶的.

（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为

1×3+1×1

4

=1，故反应方程式为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；

（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；

（3）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×

1

4

=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为

0.13875g

0.2500g

×100%=55.5%，故答案为：55.5%．

二氧化硫和硝酸反应生成的产物分为两种情况。

1、当硝酸为浓硝酸时，二氧化硫和浓硝酸反应生成硫酸和二氧化氮，化学反应方程式如下。

SO₂+2HNO₃=H₂SO₄+2NO₂

2、当硝酸为稀硝酸时，二氧化硫和稀硝酸反应生成硫酸和一氧化氮。化学反应方程式如下。

3SO₂+2HNO₃+2H₂O==3H₂SO₄+2NO

扩展资料：

1、二氧化硫的物化性质

二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。

液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。

无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。

2、硝酸的物化性质

纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。

硝酸分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。

浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 。但稀硝酸相对稳定。

参考资料来源：百度百科-二氧化硫

参考资料来源：百度百科-硝酸

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