氧、硫单质的熔点、沸点、密度（g*cm-3）和Se、Te的氧化物化学式和氧化物的水化物化学式分别是？

氧:

O2: 熔点54.36 K, -218.79 °C, 沸点90.20 K, -182.95 °C,

密度1.429 g/L=0.001429 g/cm^3 (0 °C, 1大气压)

O3 (臭氧): 熔点807 K, -192.5 °C, 沸点161.3 K, -111.9 °C,

密度2.144g/L=0.002144g/cm^3 (0 °C, 1大气压)

S: 熔点388.36 K, 115.21 °C, 沸点717.8 K, 444.6 °C

密度: α:2.07 g/cm^3, β: 1.96 g/cm^3, γ: 1.92 g/cm^3

Se: SeO2, SeO3H2SeO3, H2SeO4

Te: TeO2, TeO3H2TeO3, H2TeO4

h2seo4>h2so4 外观与性状： 白色六方柱晶体，极易吸潮。

熔点(℃)： 58

沸点(℃)： 260(分解)

相对密度(水=1)： 2.95

溶解性： 易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。

主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。

其它理化性质： 160

健康危害： 本品吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。

燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

危险特性： 具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。

三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物相。（高中化学一般认为其在常温下是液体，标况下是固体，加热后是气体。）α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是很强的氧化剂，特别是在高温时能氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。

臭氧的气体明显地呈蓝色，液态呈暗蓝色，固态呈蓝黑色。它的分子结构呈三角形 。在常温、常态、常压下，较低浓度的臭氧是无色气体，当浓度达到 15%时，呈现出淡蓝色。臭氧不溶于液态氧，四氯化碳等，可溶于水，且在水中的溶解度较氧大，0℃,一标准大气压时，一体积水可溶解0.494体积臭氧。在常温常态常压下臭氧在水中的溶解度比氧高约13倍，比空气高25倍。但臭氧水溶液的稳定性受水中所含杂质的影响较大，特别是有金属离子存在时，臭氧可迅速分解为氧，在纯水中分解较慢。臭氧的密度是2.14g/L(0°C，0.1MP)，沸点是-111°C，熔点是-192°C。臭氧分子结构是不稳定的，它在水中比在空气中更容易自行分解。臭氧的主要物理性质列于表1-1，臭氧在不同温度下的水中溶解度列于表1-2。臭氧虽然在水中的溶解度比氧大10倍，但是在实用上它的溶解度甚小，因为它遵守亨利定律，其溶解度与体系中的分压和总压成比例。臭氧在空气中的含量极低，故分压也极低，那就会迫使水中臭氧从水和空气的界面上逸出，使水中臭氧浓度总是处于不断降低状态。

氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。分子式 ：HF·H2O相对密度 1.15～1.18。沸点 112.2℃（按重量百分比计为38.2%）。市售通常浓度：约40%,44% ，其溶质的质量分数可达35.35%。有剧毒。最浓时的密度1.14g/cm3，熔点293.15K(20℃）。

---