水解小于电离的盐的归纳

几个常见的（以钠盐为例）：NaHSO3；NaH2PO4；NaHC2O4（草酸氢钠）；苯二甲酸氢钠，NaHSeO4（硒酸氢钠）。注：高中阶段认为硫酸的第二级电离是完全的，实际上硫酸第二级电离的离解常数（弱酸的酸度常数为10的负二次方数量级）硒酸，第一级电离完全电离，第二级电离与硫酸（Ⅱ）在同一个数量级，但比硫酸（Ⅱ）大（这是因为第四周期比第三周期多了十种元素，原子序数Se比S大18，却只多了一个电子层，使得Se对最外层电子的吸引力增强。）。

一、酸、碱、盐的概念1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl= H+ + Cl-（一元酸）；H2SO4= 2H++SO42-（二元酸）；2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH = Na+ + OH-（一元碱）；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-（二元碱）；3、盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。NaCl = Na+ + Cl-； NH4NO3 = NH4+ + NO3-；二、常见的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。2、酸的通性：酸溶液与酸碱指示剂发生反应，紫色石蕊试液遇到酸溶液变红色，无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色；酸+金属=盐+氢气（置换反应）；酸+金属氧化物=盐+水；酸 + 碱= 盐 + 水；酸+盐=新酸+新盐二、几种重要的盐1、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类。根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）；根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）三、常见的碱：烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。与酸碱指示剂作用，紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；无色酚酞遇到碱溶液变红。

硫S、硒Se是一族的，根据硫酸钠是Na2SO4，其中硫酸根是（SO4）,亚硫酸跟是（SO3），也就是说，亚硫酸钠是Na2SO3。根据同族元素相似性以及命名规则，亚硒酸钠是Na2SeO3

。其中硒Se一族基本是呈现+6和+4价，亚基本是+4价。

化学平衡

钠是金属离子，呈+1价

2*(+1)+(+4)+3(-2)=0

化学式平衡。

计算方法

知道钠盐+1价，Se

+4价，氧-2价

X个NA，Y个SE，Z个O

x+4y-2z=0

z=(x+4y)/2

X,Y,Z都必须是正整数，x+4y>=5,能被2整除的最小值(x+4y)=6

x=2,y=1,z=3

化学式Na2SO3

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