seo2的相对分子质量怎么算

seo2的相对分子质量计算：CO₂是有 C 和 O 两种元素组成的，所以它的相对分子质量是：12 + 16 * 2 = 44。

分子中由有C、O、N、H四种元素，查表可知四种元素的相对原子质量分别为：12、16、14、1（这些数值按照已知条件对待）分析分子中的原子种类及个数：碳原子1个，氧原子1个，氮原子1×2=2个，氢原子2×2=4个，例如本题中氮原子和氢原子的个数就是这样求出来的。

相对分子质量

是两个质量之比，也在 计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质量可根据其组成成分(N₂，O₂，CO₂，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与¹²C原子质量的1/12相比即可获得。相对分子质量的量符号为Mr.，单位为“1”。

O元素的的电子是8，而最外层的电子是6，因此得到2个电子才会稳定，所以是-2价

而Se的最外层是4个电子，失去4个电子为+4价。而本应该化学式Se2O4（这个理论是对的，但是不能这样写），这个要化成最简式为SeO2

（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为

1×3+1×1

4

=1，故反应方程式为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；

（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；

（3）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×

1

4

=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为

0.13875g

0.2500g

×100%=55.5%，故答案为：55.5%．

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