元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关，最外层电子数相同性质相似．元素硒（

A、SeO2和SO2性质相似，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3，所以SeO2和氢氧化钠反应的方程式：2NaOH+SeO2═Na2SeO3+H2O，故A错误；

B、硫在在空气中燃烧生成二氧化硫，所以硒单质在空气中燃烧的方程式：Se+O2

点燃  .

 SeO2，故B正确；

C、三氧化硫和水反应生成硫酸，所以SeO3和水反应的方程式：H2O+SeO3═H2SeO4，故C错误；

D、H2SeO4和H2SO4性质相似，所以石灰乳与H2SeO4反应的方程式：Ca（OH）2+H2SeO4═CaSeO4+2H2O，故D正确．

故选：AC．

硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硒、二氧化碲、氧化铜等，500℃时SeO2与TeO2均为气体，冷却，加水SeO2溶解，酸性溶液主要是亚硒酸，废渣II为TeO2，亚硒酸受热分解生成二氧化硒，及少量TeO2，升华分离得纯净的二氧化硒，再加亚硫酸溶液还原得到Se单质；

（1）H2Se为共价化合物，Se原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-Se键，则H2Se的电子式为：；

故答案为：；

（2）通人的氧气使硒鼓废料翻腾，可增大固体与氧气的接触面积，有固体参加的反应，接触面积越大，反应速率越快；

故答案为：增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧；

（3）硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硒、二氧化碲、氧化铜等，则废气的主要成分是CO2；SeO2与TeO2加水，SeO2溶解生成亚硒酸，TeO2溶解度较小，所以废渣II为TeO2；

故答案为：CO2；TeO2；

（4）SeO2与水反应生成亚硒酸，亚硒酸受热分解生成SeO2和水，所以步骤④中主要反应的化学方程式是H2SeO3

△   .

SeO2+H2O；亚硫酸与二氧化硒反应生成硒和硫酸，则其反应方程式为：2H2SO3+SeO2=2H2SO4+Se；

故答案为：H2SeO3

△   .

SeO2+H2O；2H2SO3+SeO2=2H2SO4+Se；

（5）由表格中数据可知，SeO2在315℃以上易升华，TiO2在450℃以上升华，所以控制温度在315℃到450℃之间，使SeO2升华分离；

故答案为：升华，将温度控制在315℃到450℃之间．

(1)氧化法:将硒粉加热至220摄氏度熔化,通入氧气,在氧气气氛下加热至500摄氏度反应一小时,停止加热,通氧气冷却至室温制得产品.反应式为:Se+O2==SeO2二氧化硒易溶于水,其水溶液呈弱酸性,蒸发可得无色结晶的亚硒酸.二氧化硒和亚硒酸主要显氧化性.当遇到强氧化剂时,它也显还原性.H2SeO3+2SO2+H2O==2H2SO4+Se.

(H2SeO3

作氧化剂)H2SeO3+Cl2+H2O==H2SeO4+2HCl.

(H2SeO3

作还原剂)(2)硝酸(或催化剂)氧化法:将硒粉加入到盛有硝酸(或催化剂)的反应器中进行反应,生成硒酸溶液,经蒸发浓缩,结晶,过滤分离,干燥得硒酸,再在260摄氏度以下加热分解生成二氧化硒.硒酸H2SeO4为无色晶体,熔点330K,熔融时为浓的油状液体.它和硫酸有许多相似的性质:是一种不挥发的强酸,有强的吸水性,溶于水中放出大量的热,能使有机物炭化,它的氧化性比硫酸强的多.热硒酸与浓盐酸的混合液像王水一样,可以溶解铂.亚硒酸和硒酸都能形成正盐和酸式盐.硒酸盐和硫酸盐是同结构的.硒酸的钡盐和铅盐与硫酸的钡盐和铅盐一样都是难溶的.

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