气态seo3分子的立体构型为什么

气态seo3分子的立体构型计算如下：

中心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子

价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形

成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形

(SO3)2-：

中心原子S,电子总数6；配位原子O,不提供电子；外加2个负电荷

价层电子对数=(6+2)/2=4,电子对基本构型为正四面体

成键电子对=3,孤电子对数=4-3=1,空间结构为三角锥,3个顶点被3个O占据

seo32-的空间构型：有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子。

seo3分子的空间构型如下：中心原子Se，电子总数6；配位原子O，不提供电子。

价层电子对数=6/2=3，电子对基本构型为正三角形。

成键电子对=3，孤电子对数=3-3=0，空间结构为正三角形。

(SO3)2-：中心原子S，电子总数6；配位原子O，不提供电子；外加2个负电荷。

价层电子对数=(6+2)/2=4，电子对基本构型为正四面体。

成键电子对=3，孤电子对数=4-3=1，空间结构为三角锥，3个顶点被3个O占据。

空间构型,可使用夹层电子对互斥理论分析,中心S,(6+0+2)/2=4对,即价电子构型为四面体,有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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