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加热 |
MnO2 |
(2)制氧气的操作步骤是:检查装置的气密性,装药品、固定,收集氧气;故操作顺序合理的是②;
(3)实验结束后,若要回收MnO2,二氧化锰不溶于水,生成物氯化钾溶于水,因此可将试管内剩余物经溶解、过滤、洗涤、干燥等加以回收;
故答案为:(1)氯酸钾
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加热 |
MnO2 |
(2)②;
(3)过滤.
(1)将溶液和固体分离的方法叫做过滤,故填过滤;(2)根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则,设氯元素的化合价为a,则+1+a+(-2)×3=0,a=+5;
(3)碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑;
(4)由工艺流程图可以看出,循环利用的是H2SO4和NaClO3;
故答案为:(1)过滤;(2)+5;(3)MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑;(4)NaClO3;
酸性锌锰干电池:它的外壳是作为负极的锌筒,电池中心是作为正极导电材料的石墨棒,正极区为围绕石墨棒的粉状二氧化锰和炭粉,
负极区为糊状的ZnCl2和NH4Cl混合物。
负极:Zn-2e-=Zn2+
正极:2NH4++2e-=2NH3+H2
产生氢气,附着在碳棒上面。由于氢电阻很大,电池工作时,会发生“极化现象”——在电池附近产生相当大的电压,使路端电压降低。所以电池中加入二氧化锰作为“去极化剂”。H2+2MnO2Mn2O3+H2OZn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+
淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。
电池总反应式:2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
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