六方相氮化硼中氮和硼的杂化的电子排布图什么样

六方相氮化硼，看结构，氮原子和磷原子是共面的，那么就是SP杂化，也就是氮原子和磷原子各拿出三个电子，形成电子对；立方相氮化硼则是SP3杂化，氮原子和磷原子只形成一个电子对，另外氮原子还有一对电子自己成电子对

解（1）由工艺流程可知，B2O3与NH3反应生成BN，根据原子守恒可知，还有水生成，反应方程式为：B2O3+2NH3

△   .

2BN+3H2O，

故答案为：B2O3+2NH3

△   .

2BN+3H2O；

（2）硼原子核外电子数目为5，原子的电子排布式为1s22s22p1，同周期从左到右电负性依次增强，所以电负性N＞B；B第ⅢA族元素，为+3价；

故答案为：1s22s22p1；N；3；

（3）BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=

1

2

（a-xb）=

1

2

（0-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°，BF3分子的中心原子B原子的价层电子对数为；3，属于sp2杂化，

故答案为：120°；sp2杂化；

（4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的价层电子对=4+

1

2

=4，该离子中不含孤电子对，为正四面体结构，故答案为：正四面体；

（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力，故答案为：共价键；范德华力．

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