(1)根据题给信息:它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀,当氯离子完全反应时(化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀就达完全),会与指示剂反应,产生有色沉淀,表明达到滴定终点,题中指示剂为K2CrO4,故涉及反应离子方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓ 2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓;故答案为:Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓;(2)已知工业盐中含有超标NaNO2等杂质,根据题给信息AgNO2也是沉淀(淡黄色)会干扰滴定终点观察,故需加氧化剂除去亚硝酸根离子;故答案为:工业盐中含有NaNO2 也可以和Ag+产生沉淀,会影响实验结果,用氧化剂可以将其氧化为硝酸盐,从而消除对实验的影响;(3)除杂的原则之一是不引入新的杂质且不影响试验,只有C还原产物为水,不引入新的杂质也和硝酸银不反应,高锰酸钾有颜色干扰试验,K2Cr2O7会和银离子沉淀,氯酸钾也和银离子沉淀,故选C;故答案为:C;(4)根据题给信息:K2CrO4为指示剂,于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法,故滴定前需调节PH和加入指示剂;故答案为:用适量的碱将溶液调成中性或弱碱性,滴入适量的K2CrO4作指示剂;(5)化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀就达完全,c(Cl-)=1×10-5,根据AgCl(白色)Ksp=2.0×10-10,则c(Ag+)=2.0×10?101×10?5=2×10-5,因Ag2CrO4(砖红色) Ksp=2.0×10-12,则c(CrO42-)=2.0×10?12(2×10?5)2=5×10-3故答案为:5×10-3;(6)AgNO3 +NaCl=AgCl↓+NaNO3 1mol 58.5g cmol/L×VmL×10-3L/mLmm=58.5g×cV×10?3mol1mol=5.85cV×10-3g,样品中NaCl含量的计算式为:5.85cV×10?3×10m×100%;故答案为:5.85cV×10?3×10m×100%.
不需要AgCl本身不溶于酸 也就是说Ag﹢+Cl﹣=AgCl这个反应会因为不断生成AgCl并脱离反应体系而使得平衡右移 H﹢不会影响到这个反应体系
当然卤族元素的负一价离子与Ag离子的反应都不需要酸。
会(水中的氯如果是Cl-的话。Cl元素的含氧酸根不会和Ag+形成沉淀。)。是,因为AgCl不溶于水,也不溶于胃酸。
但一般不会加AgNO3溶液除去水中的Cl-离子,因为AgNO3价格贵,且Ag+离子是重金属离子,大量摄入有害。
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