六方相氮化硼中氮和硼的杂化的电子排布图什么样

六方相氮化硼，看结构，氮原子和磷原子是共面的，那么就是SP杂化，也就是氮原子和磷原子各拿出三个电子，形成电子对；立方相氮化硼则是SP3杂化，氮原子和磷原子只形成一个电子对，另外氮原子还有一对电子自己成电子对

（1）其基态原子具有八种不同能量电子，该原子的能级有1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S、4P，所以该元素是第四周期的P区元素，为Br元素，其基态原子的价电子轨道表示式，故答案为：；

（2）没有孤电子对的原子提供空轨道，B原子没有孤电子对，所以提供空轨道，P原子提供孤电子对，故答案为：B；

（3）根据其根据结构知，该物质为空间网状结构，所以是原子晶体，每个B原子含有4个σ键不含孤电子对，所以采取sp3杂化，每个B原子含有4个B-P键，所以每生成1molBP，共形成4molB-P键，故答案为：原子晶体，sp3；4；

（4）BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反应中，P元素被还原，则P元素得电子能力比B元素强，得电子能力越强的元素其电负性越强，所以电负性P＞B，故答案为：＞；

（5）BBr3分子中，B原子含有3个σ键不含孤电子对，所以采取sp2杂化，为平面三角形结构，键角是120℃，故答案为：sp2；120°；

（6）原子晶体中，物质熔点与原子半径、键长成反比，磷原子的半径比氮原子大，N-B共价键键长比B-P小，键能大，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，

故答案为：磷原子的半径比氮原子大，N-B共价键键长比B-P小，键能大．

（1）由图可知B 2 O 3 与CaF 2 和H 2 SO 4 反应即生成BF 3 ，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B 2 O 3 +3CaF 2 +3H 2 SO 4 △ . 2BF 3 ↑+3CaSO 4 +3H 2 O；B 2 O 3 与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为 B 2 O 3 +2NH 3 高温 . 2BN+3H 2 O；故答案为：B 2 O 3 +3CaF 2 +3H 2 SO 4 △ . 2BF 3 ↑+3CaSO 4 +3H 2 O；B 2 O 3 +2NH 3 高温 . 2BN+3H 2 O； （2）基态B原子的电子排布式为1s 2 2s 2 sp 1 ；B与N均位于第二周期，电负性从左向右依次递减，所以N的电负性大于B；BN中B元素的化合价为+3．故答案为：1s 2 2s 2 sp 1 ；N；+3； （3）依据价层电子对互斥理论，计算出BF 3 的孤对电子对数= 1 2 ×（a-xb）= 1 2 ×（4-4×1）=0，并且价层电子对数为3，所以BF 3 分子为平面正三角形结构，键角为120°，杂化方式为sp 2 ；BF 4 - 中心原子的孤对电子对数= 1 2 ×（a-xb）= 1 2 ×（4-4×1）=0，其价层电子对数为4，所以其结构为正四面体．故答案为：120°；sp 2 ；正四面体； （4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合．故答案为：共价键（或极性共价键）；分子间作用力； （5）根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8× 1 8 +6× 1 2 +4=8，因此一个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子和4个B原子．一个晶胞中的质量为 25g N A ×4 ，一个立方氮化硼晶胞的体积是（361.5pm） 3 ，因此立方氮化硼的密度是 25×4 (361.5× 10 -10 1× ) 3N A g?pm -3 ．故答案为： 25×4 (361.5× 10 -10 1×) 3N A ．

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