氧化镁和二氧化硅分别为什么晶体类型

MgO是简单立方晶型的离子晶体(如上图)

SiO2是原子晶体，晶体类型简单的说，是空间网状构型(如下图)

但如果详细分的话，还可以分成多种晶型

MgO晶胞内一共包含27个离子.

（1）原子晶体中粒子之间以共价键结合，离子晶体中粒子之间为离子键，分子晶体中粒子之间为范德华力，金属晶体中粒子之间为金属键；

（2）根据均摊法计算MgO晶胞中Mg2+数目，Cu晶胞中Cu原子数目；

（3）离子电荷越多、半径越小，晶格能越大；

（4）Ca2+位于晶胞的面心与顶点，利用均摊法计算；CaCl2晶体中Cl-的配位数为4，由化学式可知CaCl2晶体中Ca2+的配位数为Cl-的配位数的2倍；

（5）冰中水分子间形成氢键，冰的熔点远高于干冰的．（1）图中各晶体，只有金刚石为原子晶体，粒子之间以共价键结合，

故答案为：金刚石晶体；

（2）MgO晶胞中Mg2+位于棱上与体心，晶胞中Mg2+数目为1+12×1414=4，Cu晶胞中Cu原子位于顶点与面心，晶胞中Cu原子数目为8×1818+6×1212=4，

故答案为：4；4；

（3）MgO中阴阳离子半径小，所带电荷数多，所以晶格能大，

故答案为：小于；MgO中阴阳离子半径小，所带电荷数多，所以晶格能大；

（4）Ca2+位于晶胞的面心与顶点，每个CaCl2晶胞中实际占有Ca2+ 离子数目为8×1818+6×1212=4，CaCl2晶体中Cl-的配位数为4，由化学式可知CaCl2晶体中Ca2+的配位数为Cl-的配位数的2倍，故Ca2+的配位数为8，

故答案为：4；8；

（5）冰中水分子间形成氢键，冰的熔点远高于干冰的，

故答案为：冰中水分子间形成氢键．

MgO的电子式如下图所示：

扩展资料

氧化镁（化学式：MgO）是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。

氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500 - 2000°C则成死烧氧化镁(也就是所说的镁砂)或烧结氧化镁。

在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。

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