二氧化铈纳米颗粒如何用SEM观察

没有什么可以不可以的。要看你想说明什么。可以将你的颗粒配置成乙醇或丙酮的悬浊液进行超声处理。然后将悬浊液滴到导电胶上。干燥或吹干后即可测量。要自己掌握悬浊液的浓度以得到理想的分散效果。这个可以做几个不同的浓度先试验下。

（1）根据废玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），可知能与氢氧化钠反应的是二氧化硅，其离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）经分析滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2；第②步反应Fe2O3与稀硫酸作用生成Fe2（SO4）3，洗涤滤渣B的目的显然是为了除去 Fe3+，检验铁离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；否则未洗净，

故答案为：Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；否则未洗净；

（3）第③步反应CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+，Ce元素由+4价变为+3价，被还原；则H2O2应被氧化生成O2，然后配平得出第③步反应的化学方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，

故答案为：2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；

（4）绿矾（FeSO4?7H2O）是结晶水合物，固体加热易分解；故由FeSO4溶液制备绿矾（FeSO4?7H2O）时，应经 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到，

故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

（5）由已知条件：取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为97%）1.0g，加硫酸溶解后得Ce4+，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，铈被还原成Ce3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，根据守恒列式n（Ce（OH）4）=n（FeSO4）=

1.0g×97%

208g/mol

=0.004663mol，可得需准确滴加标准溶液的体积=

0.004663mol

0.1000mol/L

=0.04663L=46.63mL，

故答案为：46.63；

（6）第⑤步反应Ce（OH）3悬浊液被空气中的氧气氧化生成Ce（OH）4，反应的化学方程式为：4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4，

故答案为：4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．

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