Se + 2 H2SO4(浓) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O
氧化性:氧化剂H2SO4>氧化产物SeO2
3 SeO2 + 2 H2S = 3 Se + 2 SO2 + 2 H2O
氧化性:氧化剂 SeO2>氧化产物SO2
合起来就是 H2SO4(浓)>SeO2>SO2
(1)利用题中信息可知Se与浓HNO 3 反应,Se被氧化为+4价的H 2 SeO 3 ,HNO 3 还原为NO与NO 2 ,生成NO与NO 2 的物质的量之比为1:1,即二者计量系数比为1:1,令二者系数为1,根据电子转移守恒可知,Se的系数为 =1,故反应方程式为:Se+2HNO 3 (浓)=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑,故答案为:Se+2HNO 3 (浓)=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑; (2)在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据反应的方程式可知,SeO 2 、H 2 SO 4 (浓)、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是H 2 SO 4 (浓)>SeO 2 >SO 2 ,故答案为:H 2 SO 4 (浓)>SeO 2 >SO 2 ; (3)根据反应的方程式可知SeO 2 ~2I 2 ~4Na 2 S 2 O 3 ,消耗的n(Na 2 S 2 O 3 )=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol,根据关系式计算样品中n(SeO 2 )=0.005mol× =0.00125mol,故SeO 2 的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g,所以样品中SeO 2 的质量分数为 ×100%=55.5%,故答案为:55.5%. |
1 结论:亚硒酸氧化性大于亚硫酸其中硒最外层s电子(4s)比硫最外层s电子(3s)难以失去!----这就是产生硒酸特强的氧化性的根源!而硒最外层p电子(4p)却比硫最外层p电子(3p)容易失去!----这就是硒酸和亚硒酸在区分性酸性溶剂中的总体酸性强度(最能决定酸强度的第一步电离)低于硫酸和亚硫酸的根源!2 2HCl+H2SeO4=H2SeO3+H2O+Cl2.根据这个方程式可知据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性 还原剂还原性大于还原产物还原 可知:硒酸氧化性大于氯气 3 SeO2>SO2.SO2氧化性强所谓氧化性就是把物质的化学价提高的能力,还原性就是把化学价降低的能力.se和s,核外价电子一样,s比se排列靠前,所以so2氧化性更强.原因就是s的核内质子和比较少,质子对电子的束缚能力要比se弱,所以s的价电子更容易与其他物质起化学反应.因为氧化性更强,反之,还原性更弱
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