文摘
Nanosized and highly reactive magnesium niobate (MgNb2O6) powders were successfully synthesized by a new wet-chemical method by means of the dissolution of Nb2O5 5H2O and in a solution of oxalic acid followed by the addition of stoichiometric amounts of magnesium carbonate.
纳米和高活性镁铌盐酸(MgNb2O6)成功地合成粉体新wet-chemical手段铟解散,5H2O草酸的溶液中,紧随其后的是增加计量大量的镁碳酸酯。
The Nb–Mg–oxalic acid solution was evaporated resulting in a dry and amorphous powder that was calcined in the temperature range from 200 to 900 8C for 2 h.
Nb-Mg-oxalic的乙酸溶液风干导致干燥和无定形的粉末煅烧温度是范围从200到900暖2小时。
The crystallization process from the amorphous state to the crystallineMgNb2O6 was followed by thermal analysis.
结晶过程的晶态紧随其后的分别是crystallineMgNb2O6进行热分析。
The calcined powders characterized by FT-Raman spectroscopy, X-ray diffraction (XRD) and their morphology examined by high resolution scanning electron microscopy (HR-SEM).
煅烧粉具有FT-Raman光谱、x射线衍射仪(XRD)及其形态对高分辨率的扫描电镜(HR-SEM)。
Pure MgNb2O6, free from the second phases and obtained at 800 8C was confirmed by a combinedanalysis using XRD and FT-Raman.
纯MgNb2O6,脱离第二阶段,取得了在800暖combinedanalysis已经证实了用x射线衍射、FT-Raman。
The average diameter of the particles was calculated from the HR-SEM image as 70 nm approximately.
平均直径计算出的颗粒HR-SEM大约70海里的形像。
This technique allows a better mixing of the constituent elements and thus a better reactivity of the mixture to obtain pre-reaction products withhigh purity at lower temperatures and reducing cost.
这种技术需要一个较好的混合构成要素,从而更好的反应活性这种混合物用来获得pre-reaction产品withhigh纯度维持在较低的温度,降低成本。
It can offer a great advantage in the PMN-PT formation with respect to the solid-statesynthesis.
它能提供一个巨大的优势在PMN-PT就solid-statesynthesis形成。
# 2006 Elsevier Ltd and Techna Group S.r.l.
出版社有限公司,Techna 2006年号S.r.l组。
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Keywords: MgNb2O6ColumbiteMagnesium niobateLow temperature synthesisFT-Raman
关键词:MgNb2O6Columbite、镁铌盐酸低温合成,FT-Raman
物质从液态(溶液或熔融状态)或气态形成晶体饱和溶液冷却后,溶质以晶体的形式析出这一过程叫结晶。
金属结晶时,首先从液体金属中自发形成一批结晶核心,与此同时,某些外来的难熔指点也可以充当晶核,形成非自发晶核;随着时间的推移,已形成的晶核不断长大,并继续产生新的晶核,直到液体金属全部消失,晶体彼此接触为止。所以结晶过程就是不断地形核和晶核不断长大的过程。
溶质从溶液中析出的过程,可分为晶核生成(成核)和晶体生长两个阶段,两个阶段的推动力都是溶液的过饱和度结晶
溶液中溶质的浓度超过其饱和溶解度之值)。晶核的生成有三种形式:即初级均相成核、初级非均相成核及二次成核。在高过饱和度下,溶液自发地生成晶核的过程,称为初级均相成核;溶液在外来物(如大气中的微尘)的诱导下生成晶核的过程,称为初级非均相成核;而在含有溶质晶体的溶液中的成核过程,称为二次成核。二次成核也属于非均相成核过程,它是在晶体之间或晶体与其他固体(器壁、搅拌器等)碰撞时所产生的微小晶粒的诱导下发生的。
对结晶操作的要求是制取纯净而又有一定粒度分布的晶体。晶体产品的粒度及其分布,主要取决于晶核生成速率(单位时间内单位体积溶液中产生的晶核数)、晶体生长速率(单位时间内晶体某线性尺寸的增加量)及晶体在结晶器中的平均停留时间。溶液的过饱和度,与晶核生成速率和晶体生长速率都有关系,因而对结晶产品的粒度及其分布有重要影响。在低过饱和度的溶液中,晶体生长速率与晶核生成速率之比值较大(见图),因而所得晶体较大,晶形也较完整,但结晶速率很慢。在工业结晶器内,过饱和度通常控制在介稳区内,此时结晶器具有较高的生产能力,又可得到一定大小的晶体产品。
在一定条件下所形成的特定晶形,称为晶习。向溶液添加或自溶液中除去某种物质(称为晶习改变剂)可以改变晶习,使所得晶体具有另一种形状。这对工业结晶有一定的意义。晶习改变剂通常是一些表面活性物质以及金属或非金属离子。
晶体在溶液中形成的过程称为结晶。结晶的方法一般有2种:一种是蒸发溶剂法,它适用于温度对溶解度影响不大的物质。沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。另一种是冷却热饱和溶液法[2]。此法适用于温度升高,溶解度也增加的物质。如北方地区的盐湖,夏天温度高,湖面上无晶体出现;每到冬季,气温降低,石碱(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物质就从盐湖里析出来。在实验室里为获得较大的完整晶体,常使用缓慢降低温度,减慢结晶速率的方法。
人们不能同时看到物质在溶液中溶解和结晶的宏观现象,但是溶液中实际上同时存在着组成物质的微粒在溶液中溶解与结晶的两种可逆的运动。通过改变温度或减少溶剂的办法,可以使某一温度下溶质微粒的结晶速率大于溶解的速率,这样溶质便会从溶液中结晶析出。
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