盐酸和高锰酸钾的反应化学方程式:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
高锰酸钾具有强氧化性,在实验室中和工业上常用作氧化剂,遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用,故在实验室里常存放在棕色瓶中。
从元素电势图和自由能的氧化态图可看出,它具有极强的氧化性。在碱性溶液中,其氧化性不如在酸性中的强,高锰酸钾作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
高锰酸钾的主要用途:
在化学品生产中,广泛用作氧化剂,如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂;医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。
在水质净化及废水处理中,作水处理剂,以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物,控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
以上内容参考:百度百科——高锰酸钾
这个属于高等化学研究生阶段才需要掌握的内容,具体过程如下:在酸性条件下,首先一分子葡萄糖脱水生成一分子5-羟甲基糠醛(5-HMF),分子式C6H6O3;
然后一分子5-羟甲基糠醛(5-HMF)进一步脱羧(经过一系列中间反应)最终生成一分子乙酰丙酸(简写为LA,分子式C5H8O3)和一分子甲酸(HCOOH)。
也就是说葡萄糖在酸性条件下降解成5-羟甲基糠醛(5-HMF),乙酰丙酸和甲酸,当然前者为中间产物可以进一步降解,后两者乙酰丙酸和甲酸为降解的最终产物。
在降解过程中,H+作催化剂。
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一、产物不同:
1、酯在酸性条件下水解,一般用稀硫酸,产物是乙酸、乙醇。
2、酯在碱性条件下水解,一般用NaOH溶液,产物是乙酸钠(盐)、乙醇。
二、反应完成的程度不同:
酯在酸性条件下水解是一个可逆反应,也就是说水解不完全。
酯在碱性条件下水解是一个不可逆反应,也就是说水解很完全。
扩展资料:
1、酯的水解:
酯类与水会慢慢水解为酸和醇:酯在酸性和碱性的环境下的水解产物不同。酸性下生成醇(或酚)和酸。碱性环境中生成醇(或酚)和羧酸盐。
2、酯的制法:
酯主要由羧酸与醇直接反应制得(酯化反应):
这一反应在室温下进行时速率很慢,在酸的催化下可大大加速。其反应原理可以用口诀“酸脱羟基,醇脱氢”来方便记忆。酯化反应是一可逆反应,为了提高酯的产率,常用共沸蒸馏或加吸水剂把反应生成的水去掉。
参考资料来源:百度百科-酯
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