凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO 2 )是一种氧化

A

在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应①可知，氧化性是SeO 2 >I 2 ；根据反应②可知，氧化性是H 2 SO 4 (浓)>SeO 2 ，所以选项A正确；选项B不正确，①中Se是还原产物，I 2 是氧化产物；选项C不正确，碘化钾是还原剂，SeO 2 是氧化剂；反应①中碘元素的化合价从－1价升高到0价，所以每有1.0 mol I 2 生成，转移电子数目为2N A ，选项D不正确，答案选A。

（1）Se被浓硝酸氧化生成H2SeO3，Se元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为+2价、+4价，NO和NO2的物质的量之比为1：1，结合转移电子相等得方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，因为二者的还原产物有两种，两种还原产物的物质的量之比可能改变，导致还原剂和氧化剂的物质的量都改变，

故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；

（2）根据得失电子相等配平方程式为①SeO2+4KI十4HNO3=Se+2I2+4KNO3十2H2O、②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，将方程式①+2②得SeO2+4KI十4Na2S2O3+4HNO3=Se+2Na2S4O6+4NaI+4KNO3十2H2O，根据SeO2-----4Na2S2O3得，SeO2的质量=

0.200mol/L×0.025L

4

×1×111g/mol=0.13875g，SeO2的质量分数=

0.13875g

0.160g

×100%=86.72%，故答案为：86.72%；

II．根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，该反应中有

6

11

的P作还原剂，3.5molCuSO4参加氧化还原反应，被氧化的P的物质的量=

3.5mol

5

=0.7mol，根据11P---5Cu3P，若生成3mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量=

3mol

5

×11=6.6mol，

故答案为：0.7；6.6．

（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为

1×3+1×1

4

=1，故反应方程式为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，

故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；

（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，

故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；

（3）反应①中I-失去电子生成I2，共升高2价，SeO2中+4价Se得到单质还原为单质Se，共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，故KI的系数为4，I2的系数为2，SeO2、Se的系数都是1，KNO3的硝酸为4，HNO3为4，H2O为2，配平并标出电子转移的方向和数目为：，

故答案为：；

（4）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×

1

4

=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为

0.13875g

0.1500g

×100%=92.50%，

故答案为：92.50%．

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