氧化亚铜是一种重要工业原料，可用于制造船舶底漆、玻璃颜料、电镀工业等．已知氧化亚铜能发生如下反应：

（1）①2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，增大了氢离子浓度，PH变小，

故答案为：变小；

②酸性较强时发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，生成的铜降低了Cu2O纯度，

故答案为：酸性较强时Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O生成的铜降低了Cu2O纯度；

③生产氧化亚铜的重要方法是亚硫酸钠还原法，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠溶液，因此应该选用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，

故答案为：氢氧化钠；

（2）由总反应式：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑可知，铜化合价由0升高到+1，失去电子，因此铜作阳极，X电极与直流电源正极相连为阳极；水电离的氢氧根离子在阴极得电子发生还原反应，阴极Y电极反应式为：

4OH--4e-=2H2O+O2↑，

故答案为：铜；4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（3）①Cr化合价由+6降低到+3，生成一个Cr3+化合价升高3，O化合价由-2升高到0价，生成一个氧气化合价升高2×2=4，根据化合价升降相等，Cr3+和O2的化学计量数分别

为4、3，依据Cr守恒，Cr2O72-的化学计量数是2，依据O守恒，H2O的化学计量数为8，依据H守恒，H+的化学计量数为16，

故答案为：2；16；4；3；8；

②Cr2O72-具有强氧化性，Cu2O具有强还原性，若Cu2O作还原剂则有Cu2+生成，若无Cu2+生成则证明Cu2O不作还原剂，只是催化剂，

故答案为：Cu2+．

18．如图甲为氢气和氧化铜反应的实验，图乙是木炭和氧化铁反应的实验．

（1）在上述两实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是还原性．

（2）某同学按照要求规范的进行实验，在实验后发现甲所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质．后在查阅有关资料时，找到这样的叙述，氢气还原氧化铜的反应分两步进行：（氧化亚铜为砖红色）

第一步：氢气+氧化铜

△

→

→

△

氧化亚铜+水 第二步：氢气+氧化亚铜

△

→

→

△

铜+水

根据这个知识，请分析该学生在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是①②③（填序号）．

①部分氧化铜没有被还原 ②反应中加热时间不够

③停止加热后，铜又被氧化为氧化亚铜

（3）某同学正确操作完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明反应并没有生成铁．该同学查阅资料，得到铁的氧化物信息如下：

铁的氧化物化学式 Fe2O3 Fe3O4 FeO

颜色 红 黑 黑

化学性质 可溶于酸 常温下不溶于稀酸 可溶于酸

根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式C+6Fe2O3

高

温

–––––––

高

温

_

4Fe3O4+CO2↑，

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