可燃气体报警器价格及相关介绍

目前，科技快速发展，越来越多的报警器出现在人们的生活当中，并逐渐被人们所熟知。其中具体代表性的就是可燃气体报警器，它广泛被应用到人们的生活当中。可燃气体报警器的作用是来进一步检测空气中可燃气体的含量。那么，人们在选购时一定要了解可燃气体报警器具有哪些用途，结合产品的功能特性，来进一步选择合适的报警器。下面，小编将带领大家进一步了解可燃气体报警器的相关知识。

可燃气体报警器价格

按照使用环境可以分为工业用气体报警器和家用燃气报警器，按自身形态可分为固定式可燃气体报警器和便携式可燃气体报警器。按根据工作原理分别为传感器原理报警器，红外线探测报警器，高能量回收报警器。

模块化可燃气体报警器进口传感器：￥1600(价格来源，仅供参考)。

工业型可燃气体报警器：￥1900(价格来源，仅供参考)。

【安福电子】气体报警器：￥2400(价格来源，仅供参考)。

可燃气体报警器：￥600(价格来源，仅供参考)。

【山东斯诺冠】可燃气体报警器品牌：￥1000(价格来源，仅供参考)。

可燃气体报警器用途

可燃气体报警器即气体泄露检测报警器,是区域安全监视器中的一种预防性报警器。当工业环境中可燃气体报警器检测到可燃气体浓度达到爆炸下限或上限的临界点时，可燃气体报警器就会发出报警信号，以提醒工作人员采取安全措施，并驱动排风、切断、喷淋系统，防止发生爆炸、火灾、中毒事故，从而保障安全生产。

可燃气体报警器，主要用于检测空气中的可燃气体，常见的如氢气(H2)、甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)、乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)、乙炔(C2H2)、丙炔(C3H4)、丁炔(C4H6)、磷化氢(PH3)等。

　　工业应用

在大规模使用管道煤气的生产线上可能发生煤气泄漏或不完全燃烧的位置安装气体报警器，并通过输出端引出报警脉冲信号联网进人中央控制室，控制室中有集中指示警报部分，可分段或分点显示报警点，并可在指示警报单元上以红色柱状图表显示器定量显示报警浓度。这种可燃气体报警器显示系统可广泛应用于可燃气体(人工煤气、液化石油气、天然气等)的制造、储藏、工矿企业的消防设施。

以上就是小编给大家详细分享的关于可燃气体报警器的知识。希望大家可以通过我们分享的内容更好的了解可燃气体报警器，并对大家所有帮助，使大家充分了解可燃气体报警器的相关用途。目前，市场上出现的可燃气体报警器也是非常多的，希望大家在选择的时候一定要注意，结合以上关于可燃气体报警器的相关用途，来进一步选择合适的报警器

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Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O

2.2CH4COOH+Mg=CH4COOH2Mg+H2↑

3.H2+Cl2=2HCl

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3,酸性:

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八,盐

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

高中化学方程式总结

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

初中化学方程式:

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2=点燃=2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热=2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2=点燃=2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2=点燃=2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2=点燃=2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2=点燃=SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃=CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2=点燃=2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃=2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O=通电=2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热= Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O=加热=CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

高考前必须掌握的化学方程式集锦

ⅠA族元素的常见反应式

锂单质及其化合物

1. 2Li+H2= 2LiH

2. 4Li+O2= 2Li2O

3. 2Li+2H2O(冷)=2LiOH+H2↑

4. Li2O+H2O=2LiOH

钠单质及其化合物

1. 4Na+O2=2Na2O(空气中)

2. 2Na+O2= Na2O2

3. 2Na+H2 =2NaH

4. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5. NaH+H2O=NaOH+H2↑

6. Na2O+H2O=2NaOH

7. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

8. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

9. 4NaOH =4Na+2H2O+O2↑（电解）

10. 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

11. 2NaOH+Zn+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑

12. 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

13. 2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O

14. NaOH+H3AlO3=NaAlO2+2H2O

15. 2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O

钾、铷、铯单质及其化合物

1. 4K+O2=2K2O(空气中)

2. 2K+O2=K2O2(127℃以上缓缓进行)

3. 2K+2O2= K2O4(纯氧中)

4. 2K+2H2O=2KOH+H2↑

5. 2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑

6. 2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O

7. 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）

8. 2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑

9. 2Cs+O2=Cs2O2(室温)

10. 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑

11. Cs2O+H2O=2CsOH

ⅡA族元素的常见反应式

铍单质及化合物

1. 2Be+O2 =2BeO

2. Be+H2O(气)=BeO+H2↑

3. Be+2HCl=BeCl2+H2↑

4. Be(OH)2 =BeO+H2O

5. Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

镁单质及其化合物

1. 2Mg+O2= 2MgO

2. Mg+H2O(气)= MgO+H2↑

3. Mg+Cl2 =MgCl2

4. Mg+S= MgS

5. 3Mg+N2 = Mg3N2（点燃）

6. 2Mg+CO2 =2MgO+C

7. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

8. MgCl2•6H2O =Mg(OH)Cl+HCl↓+5H2O（加热）

10. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

11. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

钙单质及其化合物

1. Ca+H2 =CaH2

2. 2Ca+O2=2CaO

3. Ca+2H2O =Ca(OH)2+H2↑

4. CaO+H2O=Ca(OH)2

锶钡单质及其化合物

1. 2Sr+O2= 2SrO

2. 2Ba+O2= 2BaO

3. BaO+H2O = Ba(OH)2

4. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

5. BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

6. BaCO3= BaO+CO2↑

ⅢA族元素的常见反应式

硼单质及其化合物

1. 4B(无定形)+3O2 =2B2O3

2. B2O3+3H2O=2H3BO3

3. 2H3BO3= B2O3+3H2O（加热）

铝单质及其化合物

1. 4Al+3O2=2Al2O3

2. 2Al+6H2O=3H2↑+2Al(OH)3(去掉氧化膜)

3. 2Al+Cr2O3= Al2O3+2Cr

4. 10Al+3V2O5 =5Al2O3+6V

5. 2Al+Cr2O3 =Al2O3+2Cr

6. 2Al+MoO3 =Al2O3+Mo

7. 2Al+WO3= Al2O3+W

8. 4Al+3MnO2 =2Al2O3+3Mn

9. 8Al+3Mn3O4= 4Al2O3+9Mn

10. 2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe

11. 8Al+3Fe3O4 =4Al2O3+9Fe

12. 2Al2O3 =4Al+3O2↑（熔融电解）

13. 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O（加热）

镓、铟、铊单质

1. 4Ga+3O2 =2Ga2O3

2. 4In+3O2 =2In2O3

3. 4Tl+3O2 =2Tl2O3

ⅣA族元素的常见反应式

碳单质

1. C+O2(充足)=CO2

2. 2C+O2(不充足)= 2CO

3. C+2CuO =2Cu+CO2↑（加热）

4. C+Cu2O =2Cu+CO↑（加热）

5. 3C+2Fe2O3= 4Fe+3CO2↑（加热）

6. C+FeO= Fe+CO↑（加热）

7. C+2PbO= 2Pb+CO2↑（加热）

碳的氧化物

1. 2CO+O2 =2CO2

2. CO + CuO =Cu+CO2（加热）

3. 3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2（加热）

4. CO2+2Mg =2MgO+C（点燃）

5. CO2+2Cu+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3

6. 3CO2+4Fe+3H2O+3O2=Fe2(CO3)3•2Fe(OH)3

7. CO2+H2O =H2CO3

8. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑

9. CO2+CaO=CaCO3

10. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

11. CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

12. CO2+2KOH=K2CO3+H2O

13. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

14. CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

碳酸盐

1.MgCO3 =MgO+CO2↑

3.CaCO3= CaO+CO2↑（加热）

4.Na2CO3+H2O =NaHCO3+NaOH（水解）

5.Na2CO3+SiO2 =Na2SiO3+CO2↑（高温）

6.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

7.Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓

9.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）

10.NaHCO3+H2O = NaOH+H2CO3（水解）

11.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

12.Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O+CO2↑

13.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

14.CaCO3+SiO2 =CaSiO3+CO2↑

15.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

硅、锗、锡、铅单质及其化合物

1.Si+O2 =SiO2（加热）

2.Si+2FeO =SiO2+2Fe（高温）

3.Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑

4.SiO2+2Mg =Si+2MgO（加热）

5.3SiO2+4Al =2Al2O3+3Si（加热）

6.SiO2+CaO =CaSiO3（高温）

7.SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O

8.SiH4+2O2=SiO2+2H2O(在空气中自燃)

9.H4SiO4=H2SiO3+H2O（加热）

10.H2SiO3 =SiO2+H2O（加热）

11.2H4SiO4+3Ca(OH)2=Ca3(HSiO4)2+6H2O

12.Na2SiO3+2H2O= 2NaOH+H2SiO3（水解）

13.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

14.Ge+O2 =GeO2（点燃）

15.H2SnO3 =SnO2+H2O

16.2Pb+O2 =2PbO

17.PbO+H2 =Pb+H2O（加热）

ⅤA族元素的常见反应式

氮单质

1. N2+6Na=2 Na3N

2. N2+6K=2 K3N

3.N2+3Ca= Ca3N2

4.N2+3Mg= Mg3N2

5.N2+6Li=2Li3N

氮的氢化物

1.4NH3+5O2=4NO+6H2O (催化氧化)

2. 4NH3+3O2= 2N2+6H2O(在纯氧中燃烧)

3. 2NH3(适量)+3Cl2= N2+6HCl

4. 8NH3(过量)+3Cl2= N2+6NH4Cl

5. 2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2↑

6. 2NH3+H2S=(NH4)2S

7.2NH3+3CuO =3Cu+N2+3H2O

8.NH3+H2O =NH3•H2O = NH4++OH-

9.4NH3+Zn(OH)2=[Zn(NH3)4](OH)2

10.4NH3+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4](OH)2

11.NH3+HNO3=NH4NO3

12.3NH3+2H3PO4=(NH4)2HPO4+NH4H2PO4安福粉

13.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

14.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

氮的氧化物

1.2N2O(笑气) =2N2+O2

2.2NO+O2=2NO2

3.NO+NO2+H2O=2HNO2

4.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

5.N2O3+2KOH=2KNO2+H2O

6.2NO2(红棕)= N2O4(无色) (可逆)

7.3NO2+H2O=2HNO3+NO

8.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

9.2N2O5=4NO2+O2

10.N2O5+H2O=2HNO3

11.N2O5+2KOH=2KNO3+H2O

氨水

1.NH3•H2O =NH3↑+H2O(加热)

2.NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O

氰化物

1.2HCN(无水)+2Li=2LiCN+H2↑

2.HCN+NaOH=NaCN+H2O

氮的含氧酸

1.4 HNO3= 4NO2↑+2H2O+O2↑(加热)

2.2HNO3= N2O3↑+H2O+O2↑(加热)

3.5HNO3+3P+2H2O=3H3PO4+5NO↑

4.5HNO3(浓)+3As+2H2O=3H3AsO4+5NO↑

5.4HNO3(浓)+C= 4NO2↑+2H2O+CO2↑

6.HNO3+8[H]=NH3↑+3H2O

7.8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O

8.4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

9.4HNO3(稀)+3Ag=3AgNO3+NO↑+2H2O

10.2HNO3(浓)+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O

11.10HNO3(极稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+NH4NO3+

3H2O

12.10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

13.8HNO3(稀)+3Zn=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

14.4HNO3(浓)+Zn=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

15.8HNO3(冷稀)+6Hg=3Hg2(NO3)2+2NO↑+4H2O

16.8HNO3(热稀)+3Hg=3Hg(NO3)2+2NO↑+4H2O

17.4HNO3(浓)+Hg=Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O

18.6HNO3(浓)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

19.4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

20.4HNO3+Ni=Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O

21.2HNO3(浓)+P2O5=N2O5+2HPO3

22.2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O

23.6HNO3(浓)+Al2O3=2Al(NO3)3+3H2O

24.2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O

25.10HNO3(浓)+3FeO=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

26.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

27.2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O

28.3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O

29.2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O

30.2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

31.6HNO2+4NH3=2N2+3N2O+9H2O

32.HNO2+AgNO3=AgNO2↓+HNO3

氮化物

1.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

2.Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑

3.NaCN+H2O =NaOH+HCN(水解)

4.KCN+S=KSCN

5.4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl

普鲁士蓝

6.3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl

滕士蓝

硝酸盐

1.NaNO3+H2SO4(浓)= NaHSO4+HNO3↑

2.2NaNO3= 2NaNO2+O2↑(加热)

3.2AgNO3 =2Ag+2NO2↑+O2↑(加热)

4.2Pb(NO3)2= 2PbO+4NO2↑+O2↑(加热)

5.2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑(加热)

6.NH4NO3=NH3↑+HNO3(较低温分解)

7.2NH4NO3=2N2↑+4H2O+O2↑(突然加热至高温)

8.2NH4NO3= N2↑+2NO↑+4H2O

9.3NH4NO3= 2N2↑+N2O3+6H2O

10.4NH4NO3 =3N2↑+2NO2↑+8H2O(加热)

11.5NH4NO3 =4N2↑+2HNO3+9H2O(加热)

12.NH4NO3=N2O↑+2H2O(190—300℃)

13.2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2

14.2AgNO3+2NaOH=2NaNO3+Ag2O↓+H2O

15.3AgNO3+Na3PO4=3NaNO3+Ag3PO4↓

16.NH4HCO3 =NH3↑+H2O+CO2↑(加热)

磷单质

1.4P+3O2=2P2O3 (不充分燃烧)

2.4P+5O2=2P2O5 (充分燃烧)

3.4P+5O2+6H2O=4H3PO4

4.2P+Mg= Mg3P2

5.2P+3Ca= Ca3P2

6.2P+5FeO+3CaO=5Fe+Ca3(PO4)2

7.4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑

8.PH3+2O2 =H3PO4

磷的氧化物

1.P2O3+3H2O=2H3PO3

2.P2O5+5C =2P+5CO

3.P2O5+H2O=2HPO3(冷水)

4.P2O5+3H2O=2H3PO4(热水)

5.P2O5+2H2O=H4P2O7(焦磷酸)

磷酸

1.2H3PO4= H4P2O7+H2O(加热)

2.2H3PO4+CaO=Ca(H2PO4)2+H2O

3.H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

4.2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O

5.H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O

6.H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+H2O+CO2↑

7.4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2

8.H3PO4+CaHPO4=Ca(H2PO4)2

磷化物

1.Mg3P2+6H2O=2PH3↑+3Mg(OH)2↓

2.Ca3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2

磷酸盐

1.NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O

2.Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O

3.Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH

4.Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O

5.(NH4)3PO4 =3NH3↑+H3PO4

砷锑铋单质及其化合物

1.4As+3O2 =2As2O3(加热)

2.2As+6NaOH=2Na3AsO3+3H2↑

3.2AsH3 =2As+3H2↑(加热)

4.As2O3+3H2O=2H3AsO3

5.As2O3+2NaOH+H2O=2NaH2AsO3

6.4Bi+3O2 =2Bi2O3

7.Bi2O3+3C= 2Bi+3CO↑

ⅥA族元素的常见反应式

硫单质

1.S+H2= H2S(高温加热)

2.S+2Na=Na2S

3.2S+C =CS2(加热)

4.S+Fe= FeS

5.S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑

6.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

7.S+2HNO3=H2SO4+2NO↑

8.S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O

硫的氢化物

1. H2S+Zn=ZnS+H2↑

2.H2S+Mg=MgS+H2↑

3.2H2S+O2=2H2O+2S(不完全燃烧)

4.2H2S+3O2=2H2O+2SO2(完全燃烧)

5.2H2S+SO2=3S↓+2H2O

6.H2S+NaOH=NaHS+H2O

7.H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

8.H2S+2KOH=K2S+2H2O

9.H2S+2HNO3=2H2O+2NO2↑+S↓

10.3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O

11.H2S+H2SO4(浓)=2H2O+SO2↑+S↓

12.5H2S+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓

13.3H2S+8HCl+K2Cr2O7=2CrCl3+7H2O+3S↓+2KCl

14.H2S+Pb(NO3)2=2HNO3+PbS↓(棕黑色)

15.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓(黑色)

16.H2S+2AgNO3=2HNO3+Ag2S↓(黑色)

17.H2S+CdSO4=H2SO4+CdS↓(黄色)

18.H2S+Hg(NO3)2=2HNO3+HgS↓(朱红色)

19.H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl

20.H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4

硫的氧化物

1. SO2+2H2S = 2H2O +3S

2.SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

3.SO2+H2O = H2SO3

4.SO2+CaO=CaSO3

5.SO2+NO2=SO3+NO

6.SO2+NaOH=NaHSO3

7.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

8.SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O

9.5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4

10.SO3+H2O=H2SO4

11.SO3+Na2O=Na2SO4

12.SO3+MgO=MgSO4

硫的含氧酸

1.2H2SO3+O2=2H2SO4

2.H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O

3.H2SO3+NO2=H2SO4+NO

4.H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

5.H2SO4(浓)+3H2S=4S↓+4H2O

6.H2SO4(浓)+2Na =2 H2O+SO2↑+Na2SO4

7.H2SO4(稀)+2Li=Li2SO4+H2↑

8.H2SO4(稀)+Mg=MgSO4+H2↑

9.3H2SO4(稀)+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑

10.H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑

11.2H2SO4(浓)+C =CO2↑+2H2O+2SO2↑

12.2H2SO4(浓)+Cu =CuSO4+SO2↑+2H2O

13.2H2SO4(浓)+2Ag =Ag2SO4+2H2O+SO2↑

14.H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑

15.2H2SO4(浓)+Zn= ZnSO4+SO2↑+2H2O

16.4H2SO4(浓)+3Zn =3ZnSO4+S↓+4H2O

17.5H2SO4(浓)+4Zn 4ZnSO4+H2S↑+4H2O

18.2H2SO4(浓)+2Hg = Hg2SO4+2H2O+SO2↑

19.6H2SO4(浓)+2Fe =Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

20.H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4

21.H2SO4+NH3=NH4HSO4

22.3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O

23.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

24.H2SO4(稀)+FeO=FeSO4+H2O

25.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

26.6H2SO4(浓)+2FeS =Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O

27.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

28.H2SO4+NaOH(不足)=NaHSO4+H2O

29.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

30.H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O

31.H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

32.H2SO4+2NaHSO3 =Na2SO4+2H2O+2SO2↑

33.H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

34.H2SO4(浓)+NaNO3= NaHSO4+HNO3↑

35.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

36.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

37.H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓

38.8H2SO4+2KMnO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

39.H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑

40.H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

硫化物

1.Na2S+H2O= NaHS+NaOH

2.NaHS+H2O= NaOH+H2S

3.Na2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2NaNO3

4.Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4

5.Na2S+2AgNO3=Ag2S↓+2NaNO3

6.Na2S+FeSO4=Na2SO4+FeS↓

7.3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+4H2O+3S↓+2NO↑

8.Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓

9.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O

10.ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑

11.FeS2= FeS+S

12.FeS+12HNO3(浓)=Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2↑+5H2O

硫的含氧酸盐

1.Na2SO3+S =Na2S2O3

2.2Na2SO3+O2=2Na2SO4

3.Na2SO3+2AgNO3=Ag2SO3↓+2NaNO3

4.2KAl(SO4)2+6NH3•H2O=3(NH4)2SO4+K2SO4+2Al(OH)3↓

5.MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4

6.CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4

7.CaSO4+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaSO4↓

8.Al2(SO4)3+6H2O =2A(OH)3+3H2SO4 （水解）

9.Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

10.(NH4)2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3↑+2H2O

11.3(NH4)2SO4 =N2↑+4NH3↑+6H2O+3SO2↑

12.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

13.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

14.CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓

15.ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4

16.ZnSO4+4NaOH=Na2ZnO2+Na2SO4+2H2O

17.CuSO4•5H2O =CuSO4+5H2O（加热）

18.FeSO4•7H2O FeSO4+7H2O

19.Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4

硒碲的单质

1.Se+H2= H2Se（加热）

2.Se+O2= SeO2（加热）

硒碲氢化物和氧化物

1.SeO2+H2O= H2SeO3

2.H2SeO4+NH3=(NH4)2SeO4

3.H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O

4.Te+O2= TeO2

5.H2Te =H2+Te（加热）

6.H2Te+2NaOH=Na2Te+2H2O

7.TeO2+H2O=H2TeO3

8.TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O

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